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    （12分）现有常见金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式： 乙   、H   。
    （2）写出反应③的离子方程式：   。
    写出反应⑦的离子方程式：   。
    B与C的最高价氧化物反应的化学方程式   。
    （3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：   。

    （1）Cl2（2分）；Fe(OH)3（2分）（2）2Al+2H2O+2OH—＝2AlO2—+3H2↑（2分）；
    2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+（2分）；2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3（2分） （3）KSCN（2分）

    解析试题分析：金属A的焰色反应为黄色，应为Na，则甲为H2，D为NaOH，B应为Al，黄绿色气体乙为Cl2，丙为HCl，E为盐酸，红褐色沉淀H为Fe(OH)3，G为FeCl3，F为FeCl2，C为Fe，紫红色金属I为Cu，则
    （1）由以上分析可知H为Fe(OH)3，乙为Cl2。
    （2）反应③是铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为2Al+2H2O+2OH—＝2AlO2—+3H2↑；反应⑦是氯化铁与铜反应，离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；B与C的最高价氧化物氧化铁发生的是铝热反应，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3。
    （3）G为FeCl3，加入KSCN变红色，可用KSCN检验。
    考点：考查无机框图题判断

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    A．Ca(OH)2 B．CaCl2　　　　　 C．Ca(ClO)2　　　 D．CaCO3

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    苯酚和苯甲醇共同的化学性质是

    A．具有酸性 B．与钠反应放出氢气 
    C．遇FeCl3溶液显紫色 D．与NaOH溶液反应 

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    现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：（已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀）该同学得出的结论正确的是

    A．根据现象1可推出该试液中含有Na+ 
    B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 
    C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+ 
    D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子。

    (1)写出X的电子式：________________ ；E中含有的化学键类型是________________。
    (2)Z与C以物质的量之比3?1反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为________________。
    (3)将体积均为560 mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0 L溶液，则溶液中c(H＋)＝________mol/L。
    (4)A～G七种物质中，属于电解质的有________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    由五种短周期主族元素组成的单质及化合物（或其溶液），它们的转化关系如下图所示。其中，A、B、C、D、E为单质，常温下A为固体，B、C、D、E为气体；G的焰色反应为黄色；D和E的反应在工农业生产中有重要的意义；K为G和I反应的产物之一。

    （1）写出五种单质的名称                         
    （2）I、J相遇反应生成H，反应的现象是                         ，化学反应方程式为                              ，H物质的电子式为                  
    （3）F的颜色为     ，F和K反应的化学方程式为                                  。
    （4）G和H也可以发生反应，若G和H恰好完全反应，则A、B、C、D、E的物质的量之比为            。
    （5）D和E的反应是典型的可逆反应，并且是放热反应。该反应的化学方程式为                                       
    请用某两种物质的反应速率间的等量关系表明该反应已经达到化学平衡，该等量关系可以是          ；反应物的总能量E反与生成物的总能量E生的大小关系是：E反       E生。

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答   
    （1）写出元素符号A：       ，B：       ，C：        。
    （2）D2A的电子式           ，BA2的结构式           。
    （3）D2A2的化学式          ，灼烧这化合物火焰呈         色。
    （4）C在元素周期表中的位置是         ，其原子结构示意图为                 。
    （5）比较A、B气态氢化物的沸点        ；原因                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    （16分）有机物F是合成药物的中间体。可利用中学所学的有机物进行合成，其方案如下：

    A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。
    （1） D的分子式是           ，1mol D完全燃烧需消耗     mol O2
    （2）反应①的化学反应方程式是                                           ；该反应的反应类型是            。在食品工业中E及其钠盐都可用作             剂。
    （3）写出反应③的化学反应方程式：                                               。
    （4）写出符合下列条件的E的同分异构体：                   。（只答其中一种即可）
    ⅰ含有苯环；ⅱ能够发生银镜反应；ⅲ能发生水解反应且水解产物与FeCl 3溶液显紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （27分）氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：

    （1）10 min内以NH3表示的平均反应速率                 ；
    （2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是                  ；

    A．加了催化剂 B．缩小容器体积
    C．降低温度 D．增加NH3物质的量
    （3）第1次平衡的时间范围为：             ，
    第2次平衡的时间范围为：             ，
    第1次平衡：平衡常数K1 =            （带数据的表达式），
    第2次平衡时NH3的体积分数          ；
    （4）在反应进行至25 min时：
    ① 曲线发生变化的原因：                 
    ② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数
    K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
    （5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H=                 。
    （6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
    N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    T/K
    		303
    		313
    		323
    NH3生成量/（10-6mol）
    		4．8
    		5．9
    		6．0
    ①此合成反应的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
    ②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
    2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
    则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：

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