Question

11．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族，B、C同周期．它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1：1的化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表：

化合价	甲	乙	丙
元素种类	A、B	A、C	C、D

通常情况下，甲为气体，密度比空气小；乙为液体；丙为固体且为离子化合物．请填写下列空白：
（1）乙的电子式为，丙中阴离子与阳离子的个数比为1：2
（2）已知甲是同系列中最简单的化合物，且在标准状况下，5.6L的甲完全燃烧放出的热量为325kJ，试写出甲的燃烧热的热化学方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol
（3）研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-，HO₂^-?H⁺+O₂^-
（4）A、B、C、D所对应元素的原子半径大小顺序为Na＞C＞O＞H （用元素符号表示）．

Answer 1

分析 A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大A、B形成原子个数1：1的化合物甲为气体，密度略小于空气，A、C形成原子个数1：1的化合物乙为液态，B、C同周期，甲应为C₂H₂，乙应为H₂O₂，则A为氢元素、B为碳元素、C为O元素；A、D元素同主族，D的原子序数大于氧，则D为Na；C、D形成原子个数1：1的化合物丙为Na₂O₂，据此解答．

解答 解：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大A、B形成原子个数1：1的化合物甲为气体，密度略小于空气，A、C形成原子个数1：1的化合物乙为液态，B、C同周期，甲应为C₂H₂，乙应为H₂O₂，则A为氢元素、B为碳元素、C为O元素；A、D元素同主族，D的原子序数大于氧，则D为Na；C、D形成原子个数1：1的化合物丙为Na₂O₂．
（1）乙为H₂O₂，电子式为，丙为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，阴离子与阳离子的个数比为1：2，
故答案为：；1：2；
（2）标准状况下5.6LC₂H₂完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为325kJ，1molC₂H₂完全燃烧放出的热量=325kJ×$\frac{1mol×22.4L/mol}{5.6L}$=1300kJ，则C₂H₂燃烧热的热化学方程式为：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol，
故答案为：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol；
（3）研究表明H₂O₂物质具有弱酸性，则H₂O₂物质在水中的电离方程式为：H₂O₂?H⁺+HO₂^-，HO₂^-?H⁺+O₂^-，
故答案为：H₂O₂?H⁺+HO₂^-，HO₂^-?H⁺+O₂^-；
（4）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故原子半径：Na＞C＞O＞H，
故答案为：Na＞C＞O＞H．

点评 本题考查元素化合物推断，需要学生熟练掌握常见原子个数为1：1物质，注意燃烧热热化学方程式的书写，难度中等．