练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，其中A与D、B与C同主族，D与E同周期．A为原子半径最小的元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的原子序数是B和C两元素原子序数之和．回答下列问题：
    （1）D元素的原子结构示意图为，E元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5s4s1．
    （2）A2B2能以任意比例与水互溶，请推测其主要原因是H2O2分子与水分子间能形成氢键，A2B2分子是否为手性分子是（填“是”或“否”）．
    （3）E的原子半径为rcm，摩尔质量为Mg．mol-1，阿伏伽德罗常数值为NA，E单质晶体中原子的空间利用率为68%，则E单质晶体中E原子的配位数为8，其晶体密度为$\frac{3\sqrt{3}M}{32{N}_{A}{r}^{3}}$g．cm-3．

    分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，A为原子半径最小的元素，则A为H元素；B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；B与C同主族，则C为S元素；A与D同主族，D的原子序数大于S，故D为K元素；E的原子序数是B和C两元素原子序数之和，则E的原子序数为8+16=24，故E为Cr元素，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，A为原子半径最小的元素，则A为H元素；B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；B与C同主族，则C为S元素；A与D同主族，D的原子序数大于S，故D为K元素；E的原子序数是B和C两元素原子序数之和，则E的原子序数为8+16=24，故E为Cr元素．
    （1）D为K元素，原子结构示意图为，E为Cr元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5s4s1，
    故答案为：；1s22s22p63s23p63d5s4s1；
    （2）H2O2能以任意比例与水互溶，可能原因是：H2O2分子与水分子间能形成氢键，H2O2分子为展开书页型结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，
    故答案为：H2O2分子与水分子间能形成氢键；是；
    （3）E单质晶体中原子的空间利用率为68%，为体心立方密堆积，则E单质晶体中E原子的配位数为8，E的原子半径为rcm，则晶胞棱长为acm，则3a2=（4r）2，故a=$\frac{4\sqrt{3}r}{3}$，晶胞中E原子数目为1+8×$\frac{1}{8}$=2，晶胞质量为$\frac{2M}{{N}_{A}}$g，则晶体密度为：$\frac{2M}{{N}_{A}}$g÷（$\frac{4\sqrt{3}r}{3}$ cm）3=$\frac{3\sqrt{3}M}{32{N}_{A}{r}^{3}}$，
    故答案为：8；$\frac{3\sqrt{3}M}{32{N}_{A}{r}^{3}}$．

    点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、氢键、分子极性、晶胞计算等，（3）为易错点、难点，需要学生熟练掌握金属晶胞结构，具备一定的数学计算能力，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）常温下，0.2mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，则
    ①混合溶液中由水电离出的c（H+）＞（填“＞”、“＜”或“=”）原HCl溶液中由水电离出的c（H+）．
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）．c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L-1；
    （2）常温下，若将0.2mol•L-1MOH溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度小于（填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度．
    （3）常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7（填“＞7”或“＜7”或“无法确定”）．
    （4）AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）Ag++H2O?AgOH+H+；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”或“抑制”）其水解．
    （5）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物主要是Fe2O3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
    （1）加入乙醇的Pt电极的电极反应式为C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
    （2）在工作过程中，乙池中两电极均收集到标准状况下224mL气体时，甲池中理论上消耗氧气的体积为224mL（标准状况下）；若此时乙池溶液体积为200mL，则乙池中溶液的pH为1．
    （3）若要使（2）中乙池的溶液完全恢复到起始状态，可向乙池中加入C（填代号）
    A．0.01molCu       B．0.01molCuO       　C．0.01molCu（OH）2
    D．0.01molCuCO3  E．0.01molCuSO4　　　F．0.005molCu2（OH）2CO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．若 1.0mol/LNaOH溶液的密度为1.1g/cm3，则质量分数为3.6%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族，B、C同周期．它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1：1的化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表：
    化合价甲乙丙
    元素种类A、BA、CC、D
    通常情况下，甲为气体，密度比空气小；乙为液体；丙为固体且为离子化合物．请填写下列空白：
    （1）乙的电子式为，丙中阴离子与阳离子的个数比为1：2
    （2）已知甲是同系列中最简单的化合物，且在标准状况下，5.6L的甲完全燃烧放出的热量为325kJ，试写出甲的燃烧热的热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    （3）研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式H2O2?H++HO2-，HO2-?H++O2-
    （4）A、B、C、D所对应元素的原子半径大小顺序为Na＞C＞O＞H （用元素符号表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．中国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔医学奖．她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就．下列有关说法正确的是（　　）
    A．青蒿素的化学式为C15H20O5
    B．青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应
    C．青蒿素、双氢青蒿素分子内各含有2个七元环
    D．青蒿素、双氢青蒿素分子内均含有7个手性碳原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H=-Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（　　）
    A．单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D
    B．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小
    C．单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
    D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度见下表．
    物质H2COCH3OH
    浓度/mol•L-10.20.10.4
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（选填“＞”“＜”或“=”）
    ②若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）=0.4mol•L-1，则该时间内反应速率v（CH3OH）=0.03mol/（L•min）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    闻气体气味    		B．
        加热水    		C．
        倾倒液体    		D．
       移走蒸发皿

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案