[题目]下列说法中正确的是( )A.含有非金属元素的化合物一定是共价化合物B.含共价键的化合物一定是共价化合物C.含有金属元素的化合物可以是共价化合物D.离子化合物一定含有金属元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法中正确的是( )

A.含有非金属元素的化合物一定是共价化合物

B.含共价键的化合物一定是共价化合物

C.含有金属元素的化合物可以是共价化合物

D.离子化合物一定含有金属元素

【答案】C

【解析】

A．含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NaCl，A错误；

B．含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如Na2O2，B错误；

C．含有金属元素的化合物可以是共价化合物，如AlCl3，C正确；

D．离子化合物不一定含有金属元素，如NH4Cl，D错误；

故选C。

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【题目】光合作用得地球碳、氧循环的更要媒介。下图是利用模拟光合作用过程，将CO2和H2O转化为糖类同时释放O2的装置。下列说法正确的是

A. 该装置为原电池，其中a是原电池的正极

B. 该交换膜为阳离子交换膜，H+交换膜由左向右移动

C. 不考虑其它能量损耗，当外电路通过1mole-时生成15g葡萄糖

D. b极发生的电极反应：6CO2+24e-+18H2O=C6H12O6+24OH-

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A.MgO
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【题目】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

(1) 由辉铜矿制取铜的反应过程为：

2Cu2S(s)＋3O2(g)===2Cu2O(s)＋2SO2(g)　ΔH＝－768.2 kJ·mol－1，

2Cu2O(s)＋Cu2S(s)===6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝＋116.0 kJ·mol－1，

①热化学方程式：Cu2S(s)＋O2(g)===2Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝ ________kJ·mol－1。

②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作________极。

(2) 氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：4CuSO4＋3H3PO2＋6H2O===4CuH↓＋4H2SO4＋3H3PO4。

①该反应还原剂是____________(写化学式)。

②该反应每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为________。

(3) 氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－)的关系如图所示。

①当c(Cl－)＝9 mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种的浓度大小关系为__________________________。

②在c(Cl－)＝1 mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为___________________________，___________________________(任写两个)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（）
A.NaOH溶液
B.氨水
C.盐酸
D.Ba（OH）2溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 的核外电子数相差 1；在Z所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。请回答下列问题：

（1）X 元素位于元素周期表中位置为_____________。

（2）X 的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是____________（写化学式）。 Z 所在族的简单氢化物中，沸点最高的是________(写化学式)，原因为_________________________。

（3）W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为________；X2W2的电子式为___________________。

（4）Y 与 Z 形成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__________________________。

（5）Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体 M，其氧含量为 47.41％，可用于水处理， M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性。 M 的化学式为_____________。 M 可与 NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 1︰5，该反应的化学方程式为___________________。