[题目]铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料.已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2.+4.且+2价稳定.+4价的Pb具有强氧化性.能氧化浓盐酸生成Cl2.则下列说法不正确的是A. Pb3O4可表示为2PbO·PbO2B. 可用PbO在空气中加热制备铅丹.其n(氧化剂)∶n(还原剂)=1:2C. 0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应.生成Cl2 0.1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是

A. Pb3O4可表示为2PbO·PbO2

B. 可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n(氧化剂)∶n(还原剂)=1:2

C. 0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl2 0.1mol

D. a mol Pb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为3a NA

【答案】D

【解析】

根据氧化还原反应的本质和特征分析解答；

A.因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2：1，所以Pb304可表示为2Pb0Pb02，故A正确；

B.6PbO+O2 2Pb3O4由得失电子守恒可知，参加反应的PbO中只有三分之一被氧化，故n（氧化剂）：n（还原剂）=1：2，B错误；

C. 根据Pb304可表示为2Pb0Pb02，则0.1molPb3O4与足量的浓盐酸反应转移0.2mol电子，由得失电子守恒则生成0.1mol Cl2，故C正确；

D. 根据Pb304可表示为2Pb0Pb02，则amolPb304转化为Pb0，转移2amol电子，即2aNA个电子，故D错误。

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【题目】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表，下列说法正确的是( )

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol/L	0.1	0.2	0
2min末浓度/mol/L	0.08	a	b
平衡浓度/mol/L	0.05	0.05	0.1

A. 平衡时，X的转化率为20% B. t℃时，该反应的平衡常数为40

C. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D. 前2min内，用Y的变化最表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

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【题目】向20 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法错误的是

A. b点之前温度升高是因为发生了放热反应

B. bc段温度降低是因为与外界发生了热交换

C. c(NaOH)=0.5 mol·L-1

D. b点时酸碱恰好反应完全

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【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. Ka2（H2X）的数量级为10-6

B. 曲线N表示pH与的变化关系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为______________,X的物质的量浓度减少了______________，Y的转化率为____________。

（2）该反应的化学方程式为__________________________________________________。

（3）10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是________。

A．t1时刻，减小了Z的浓度 B．t1时刻，降低了体系温度

C．t1时刻，增大了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂

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【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+，又含有Fe3+，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2．4g硫单质，0.425mol FeCl2 和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是

A. 该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·L-1

B. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1

C. 成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

D. 该磁黄铁矿中FexS的x=0．85

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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

利用图所示装置进行实验。

(1)装置①的作用是___________________，装置③的作用是________________。

(2)装置②中制备ClO2的化学方程式为___________________________；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________________。

(3)从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________。

(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水，__________________________________________________________。

(5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定，重复2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，计算得NaClO2粗品的纯度为_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。