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    【题目】 ，如果要合成 ，所用的原始原料可以是（ ）

    A. 2 -甲基-l，3 -丁二烯和1 -丁炔 B. l，3 –戊二烯和2 -丁炔

    C. 2，3 -二甲基-1，3 -戊二烯和乙炔 D. 2，3 -二甲基-l，3 -丁二烯和丙炔

    【答案】D

    【解析】根据已给信息分析：该反应是加成反应，碳碳三键打开一个键得到碳碳双键结构，1,3-丁二烯发生1,4加成，然后形成六元环。若已知产物结构可通过逆向合成分析法方式得到单体：在产物中找到单体之间新形成的化学键，然后断开，还原为题给信息中单体的结构形式 中断开1和2的化学键，半键缩短即得单体为丙炔和2,3-二甲基-1,3-二丁烯，D正确。若断开3和4的化学键，得到单体为2-丁炔和2-甲基-1,3-丁二烯，无此选项。正确答案为D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017届辽宁省庄河市高级中学高三上学期期末考试理综化学试卷】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C. 电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

    D. 当有4.48LNO2(标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

    B. 吸热反应只有加热才能发生

    C. 有能量变化的一定是化学反应

    D. 化学键断裂要吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017届江西师大附中高三12月月考化学试卷】Ⅰ、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

    （1）如图1为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

    （2）如图，其他条件不变，若将乙烧杯中的CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，则石墨电极的电极反应方程式为_____________________

    （3）如图，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如下图所示乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的反应方程式为_____________________

    Ⅱ、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

    （1）与汽油等燃料相比，氢气作为燃料的两个明显的优点是________________（写两点）

    （2）化工生产的副产品也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。总反应方程式为：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如下图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

    ①电解一段时间后，c(OH)降低的区域在________________(填“阴极室”或“阳极室”)

    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是______________________

    ③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X，Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ）
    A.原子的电子层数：X＞Y
    B.对应的简单离子的还原性：X＞Y
    C.气态氢化物的稳定性：X＞Y
    D.氧化物对应水化物的酸性：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（　　）
    ①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应．
    A.①②
    B.③④
    C.②③
    D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】给下列两种有机物命名均正确的是( )

    A. 前者1，3-丙二醇，后者2-甲基2-乙基丁烯

    B. 前者2-乙基丙二醇，后者2-异丙基-1-丁烯

    C. 前者2-乙基-1，3丙二醇，后者3-甲基-2-乙基-1-丁烯

    D. 前者2-乙基1，3-丙二醇，后者2-乙基-3-甲基1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如图。下列有关说法中不正确的是

    A. X可以为丁酸，也可以为丙醇 B. C分子中的碳原子数最多为3个

    C. C可能能发生银镜反应 D. X、Y互为同分异构体.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

    （1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。

    （2）化合物A (H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过

    3CH4+2(HB=NH)3+ 6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。下列有关的叙述不正确的是_______。(填标号)

    A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

    B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

    C.第一电离能：N>O>C>B

    D.化合物A中存在配位键

    （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d 0或d10排布时无颜色；若为d1～d9排布时有颜色；如[Cu(H2O)4]2+显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H2O)6]2+ ________(填“有”或“无”)颜色 。

    （4）H-C≡C-COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_________，其中碳原子的杂化方式为_____。

    （5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______。

    （6）某元素的原子的M能层为全充满状态，且N层电子只有一种运动状态，其单质晶体中微粒的堆积方式是下图中________(选填“甲”、“乙”或“丙”)； 若该晶体中晶胞的边长为acm，则该晶体的密度为_____g /cm3(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数)。

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