Question

【题目】（6分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol·L－1盐酸恰好完全中和。计算：

（1）混合物中Na2SO4的质量； （2）混合物中Na2CO3的物质的量。

Answer 1

【答案】（1）1.42g （2）0.07mol

【解析】

试题分析：（1）加入氢氧化钡溶液后生成的沉淀为硫酸钡，根据硫酸根离子守恒可知：混合物中Na2SO4的质量=×142g/mol=1.42g；

（2）设混合物中NaCO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量==0.090mol，根据碳原子守恒可知：①x+y=0.09mol，

与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为：

1.0mol/L×0.25L+1mol/L×0.01L-0.1mol/L×0.5L×2=0.16mol，

则：②2x+y=0.16mol，

根据①②解得：x=0.07mol、y=0.02mol，

即：混合物中含有碳酸钠的物质的量为0.07mol。