Question

【题目】有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_________和_________。

（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为 （填序号）。

A．Br－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．HCO3－

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式 。

若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是 。

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。

Answer 1

【答案】

（1）K2CO3 Ba(OH)2；

（2）B；

（3）3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O；0.4mol；

（4）2Fe3++2I－=2Fe2++I2；

【解析】

试题分析：CO32-与Cu2+、Ba2+、Fe3+、Al3+不能大量共存，OH-与Fe3+、Al3+、Cu2+不能大量共存，则必有的两种物质记为A、B，A、B分别为K2CO3、Ba（OH）2，C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，蓝色沉淀为氢氧化铜，白色沉淀为硫酸钡，则A应为Ba（OH）2，C中含SO42-，则C为CuSO4，D为Al（NO3）3，E为FeCl3。

（1）由上述分析可知，必有的两种物质为K2CO3、Ba（OH）2，故答案为：K2CO3；Ba（OH）2；

（2）由上述分析可知，C为CuSO4，C中X为SO42-，故答案为：B；

（3）根据以上推断可知D中含有NO3-，已知将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，发生的反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，则n（Cu）=mM==0.3mol，有方程可知=，所以n（H+）=0.8mol，所以n（H2SO4）=12n（H+）=0.4mol，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；0.4mol；

（4）E为FeCl3，E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。