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    1．某兴趣小组欲测定市场上某H2O2消毒液质量分数，现进行如下操作
    己知：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
    操作①：取10.00mLH2O2溶液（密度为1.00g•mL-1）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
    操作②：用0.200 0mol•L-1KMnO4溶液滴定；
    操作③：用同样方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．请回答下列问题：
    （1）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是C（填序号）．
    A．50mL酸式滴定管 B．50mL碱式滴定管
    C．25mL酸式滴定管 D．25mL碱式滴定管
    （2）是否需要选用指示剂否（填“是”或“否”）达到滴定终点的现象是滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，30秒内不恢复．
    （3）分析数据，计算该H2O2溶液中溶质的质量分数为3.40%（保留三位有效数字）．

    分析 （1）依据高锰酸钾溶液是强氧化剂具有腐蚀氧化橡胶管的小猪猪，选择酸式滴定管，依据四次消耗溶液体积可知选择25ml酸式滴定管可以完成实验要求；
    （2）高锰酸钾溶液为有色溶液，可以根据溶液颜色变化判断滴定终点，不需要指示剂；滴定结束前为无色，滴定结束后为紫红色，据此判断滴定终点；
    （3）分析反应过程和实验数据计算过氧化氢的质量分数．

    解答 解：（1）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，四次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL，所以选用25ml酸式滴定管可以完成实验，
    故答案为：C；   
    （2）KMnO4溶液为紫红色溶液，可以根据高锰酸钾溶液溶液颜色变化判断滴定终点，所以不需要指示剂；该滴定终点的现象为：滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，30秒内不恢复，说明反应结束，
    故答案为：否； 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，30秒内不恢复；
    （3）过氧化氢溶液中过氧化氢质量=5.0ml×1.0g/ml=5g，用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定，用同样方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00ml，第四次误差较大舍去，平均 消耗高锰酸钾溶液体积=$\frac{20.00+19.98+20.02}{3}$=20.00mL，
    根据反应   2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
                    2                     5
     0.2000mol/L×0.02L   n（H2O2）
     $\frac{2}{0.2000mol/L×0.02L}$=$\frac{5}{n（{H}_{2}{O}_{2}）}$，解得：n（H2O2）=0.01mol，
    则过氧化氢质量分数为：$\frac{34g/mol×0.01mol}{1.00g/mL×10.00mL}$×100%=3.40%，
    故答案为：3.40%．

    点评 本题考查了中和滴定，题目难度不大，明确反应原理为解答关键，注意熟练掌握中和滴定操作方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．根据题意，完成下列问题．
    （1）常温下，将1mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=3．若将PH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中C（SO42-）：C（H+）=1：10
    （2）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液与PH=5的HCl溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），混合后溶液PH=10.7．
    （3）常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+的浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+的浓度为c2，溶液中$\frac{{c}_{1}}{{c}_{2}}$=1：10000．
    （4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100．若所得混合溶液pH=12，则a：b=11：90．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KClO3+5KCl+3H2SO4═3Cl2+3K2SO4+3H2O
    （1）该反应中，氧化剂是KClO3，氧化产物是Cl2．
    （2）当有0.3mol Cl2生成时，有0.5mol还原剂被氧化．
    （3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．相同温度，相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分別为（　　）
    A．NH4Cl、（NH4）2SO4、CH3COONaB．（NH4）2SO4、NH4Cl、CH3COONa
    C．（NH4）2SO4、NH4Cl、NaOHD．CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知某有机物的相对分子质量为58，请回答：
    （1）若该有机物为烃，且含有支链，则其名称为（CH3）3CH．
    （2）若为结构中只含1个-CH3和一个官能团的含氧衍生物，则官能团的名称为醛基或羰基．
    （3）若为结构中有2个-CH3含氧衍生物，则可能的结构简式为CH3COCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质不可能的是（　　）
    A．它可能能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．一氯代物可能只有一种
    C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2
    D．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知常温下，0.1mol•L-1的HA溶液中 $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，下列叙述中正确的是（　　）
    A．0.01 mol•L-1HA的溶液中 c（H+）=l×l0-4mol•L-1
    B．pH=3的HA溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    C．浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（H+）-c（OH-）＞c（A-）-c（HA）
    D．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则 c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞＜c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2体积（V）的关系如图所示：
    （1）ab段发生的离子反应方程式为CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
    （2）bc段依次发生两个离子反应，首先是CO2+2OH-=CO32-+H2O，其次是CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
    （3）cd段发生的离子反应方程式是CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
    （1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH4，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞Na+＞Al3+．
    （2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成 W气体，W的结构式
    由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为，化合物E2 D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1：1反应生成单质H的离子方程式为Na2O2+2H2O+S2-=S+4Na++4OH-
    （3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si．
    （4）A的单质与D的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以铂为电极，则负极的电极反应式为H2-2e-+2 OH-=2 H2O．
    （5）在10L的密闭容器中，通入2mol的HO2气体和3mol D的气体单质，一定条件下反应后生成HD3气体，当反应达到平衡时，单质D的浓度为0.21mol/L，则平衡时HD2的转化率为90%，此时该反应的平衡常数为$\frac{0.1{8}^{2}}{0.0{2}^{2}×0.21}$（用数据列关系式不必化简）

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