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    【题目】 lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）

    A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

    B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

    C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol

    D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

    【答案】D

    【解析】碳的燃烧是放热反应，反应热△H应小于0，为负值，A项错误；石墨完全燃烧生成CO2，B项错误；热化学方程式没有标出物质的聚集状态，C项错误；石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=393.5kJ/mol，D项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（ ）

    A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应

    C．CO2与SiO2化学性质相似，CO2与SiO2都能与水反应

    D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

    图1 图2

    （1）A装置电动搅拌棒的作用是 。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 。

    （2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是 。

    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。

    已知Ⅰ.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；

    Ⅱ.NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：

    ①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④ ；得到成品。

    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；

    步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

    步骤3：加入指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）。

    ①制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。

    ②滴定过程中进行三次平行测定的原因是 。

    ③原ClO2溶液的浓度为 g·L-1（用含字母代数式表示）。

    ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 。（填“偏高”、“偏低”或“不变” ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将3mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g）＋B(g） C(g）＋D(g），

    5 min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为ca(A）·c(B）＝c(C）·c(D）。若在温度不变的情

    况下将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不发生变化，则B的转化率为（ ）

    A. 60% B．40% C．24% D．4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H＜0，下列叙述正确的是

    A．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）

    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态

    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的分类正确的是

    A. 混合物：水玻璃、碱石灰、明矾 B. 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠

    C. 酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2 D. 碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是（ ）

    A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

    B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷

    C. 以铁和浓HNO3为原料生产硝酸铁

    D. 用碳来还原氧化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198 ℃以下是稳定的，受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( )

    ①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应

    A．①②③④ B．①③④⑥

    C．②③④⑤ D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有9个质子和10个电子的微粒是

    A. Na＋ B. O2― C. F— D. Ne

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