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    【题目】某温度下，将3mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g）＋B(g） C(g）＋D(g），

    5 min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为ca(A）·c(B）＝c(C）·c(D）。若在温度不变的情

    况下将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不发生变化，则B的转化率为（ ）

    A. 60% B．40% C．24% D．4%

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：扩大容器体积为原来的10倍，B的转化率不变，根据勒夏特列原理，a=1，

    A(g）＋B(g） C(g）＋D(g）

    起始： 3 2 0 0

    变化： x x x x

    平衡：(3－x）(2－x） x x，根据平衡浓度的关系，(3－x）×(2－x）=x×x，则x=1.2mol，则B 的转化率为1.2/2×100%=60%，故选项A正确。

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    B. 原子半径：庚>辛>戊

    C. 金属性：甲>乙>丁

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    （2）在元素③与①形成的原子个数比为1:1的四原子分子中，③原子的杂化方式为____________。其分子中δ键和π键数目之比为____________。

    （3）元素④的某种氢化物甲分子中含有18个电子，甲为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出甲在水中的第一步电离的电离方程式____________。甲在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，二者发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________。

    （4）元素⑥和⑤形成分子乙的结构与元素①和⑤形成的最简单分子丙相似，乙的VSEPR模型为___________，解释丙的沸点高于乙的原因____________。

    （5）可用赤血盐K3[Fe（CN）6]检验元素⑧的+2价阳离子，写出该反应的离子方程式___________，元素⑩的阴离子与元素⑧的+2价离子形成化合物丁，将3molCl2通入含4mol丁的溶液，用一个离子方程式表示该反应过程为____________。

    （6）晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为⑦和⑨组成的离子化合物戊的晶胞，其中三个离子（白色球）坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D离子（黑色球）的坐标参数为_____。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知戊的晶胞参数apm，则晶胞中B和D离子的距离为______pm。

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    【题目】下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）

    A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

    B. 稳定性：PH3＞H2S＞ HCl

    C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

    D. 非金属性F＞O＞S

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    【题目】下列关系中，正确的是（ ）

    A. 原子半径：Mg＞K

    B. 非金属性：O＜S

    C. 稳定性：HCl＞HBr

    D. 碱性：NaOH＞KOH

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    【题目】 lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）

    A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

    B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

    C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol

    D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

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