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    【题目】CO、NO及H2S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是 （ ）

    A. 都能与氧气反应 B. 都易溶于水

    C. 都能与碱溶液反应 D. 都是电解质

    【答案】A

    【解析】

    A. 三种气体都能与氧气反应，分别是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正确；

    B. CO、NO都难溶于水，H2S能溶于水，B错误；

    C. CO、NO都与碱溶液不反应，C错误；

    D. 溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，H2S是电解质，CO、NO都不是电解质，D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(SO2)/mol

    0.20

    0.16

    0.13

    0.11

    0.08

    0.08

    下列说法正确的是( )

    A. 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态

    B. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率

    C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)

    D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是二元弱酸。回答下列问题：

    (1)在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是____________(填标号)。

    A．压强不再变化B．CO2(g)的体积分数保持不变

    C．混合气体密度不再变化 D．混合气体平均摩尔质量保持不变

    (2)草酸溶液中各离子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示：

    ①当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时，溶液的酸碱性为____________(填标号)。

    A．强酸性 B．弱酸性 C．中性 D．碱性

    ②25℃时,反应C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常数的对数值1gK=____________。

    (3)向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,加入V(NaOH)____________10mL(填“>”“=”或“<”)。

    (4)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)为无色，某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下：称取mg草酸晶体于试管中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是____________;该过程中发生反应的离子方程式为____________；滴定过程中消耗VmLKMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为(　　)

    A.4B.5C.6D.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是

    实验

    实验现象

    Ⅰ

    滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀

    Ⅱ

    滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀

    A. a~b段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ + ClO－+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+

    B. d~e段主要反应的离子方程式为：2Fe2++2ClO－+3H+=== HClO + Cl－+ 2Fe3+ + H2O

    C. c、f点pH接近的主要原因是：ClO－+ H2OHClO + OH－

    D. 向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题：

    (1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数

    (25 ℃)

    Ka＝1.77×10－4

    Ka＝5.0×10－10

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    ①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是________。

    ②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)____________。

    ③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_________________________________。

    (2)①一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是__________________________________________________；此时c(HCN)/c(CN－)＝________。

    ②HCN溶液有挥发性，HCN是有剧毒的物质，实验室在做有关NaCN的实验时尽量不采用的实验条件是__________________。

    A、冰水浴 B、加热 C、浓溶液 D、稀溶液 E、酸性条件 F、碱性条件

    ③常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A～H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。

    请回答下列问题：

    (1)E的官能团名称为____________。反应③的反应类型__________________________。

    (2)关于有机物A、B、C、D的下列说法，正确的是___________________(选填序号)。

    a．B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以

    b．B的同系物中，当碳原子数≥5时开始出现同分异构现象

    c．等质量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等

    (3)写出下列反应的化学方程式：

    反应④：_________________________________。反应⑤：_____________________________________。

    (4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好：________，并说明理由：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能和氢氧化钠反应的是

    A.乙酸B.乙酸甲酯C.油酸甘油酯D.苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是（ ）

    A.糖类都能表示为Cm(H2O)n

    B.糖类和脂肪都是储能物质

    C.脂肪由脂肪酸和甘油构成，所以脂肪是一种高分子化合物

    D.糖类、脂肪和蛋白质都能氧化分解释放能量供给生物利用

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