Question

【题目】向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是

实验	实验现象
Ⅰ	滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀
Ⅱ	滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀

A. a~b段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ + ClO－+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+

B. d~e段主要反应的离子方程式为：2Fe2++2ClO－+3H+=== HClO + Cl－+ 2Fe3+ + H2O

C. c、f点pH接近的主要原因是：ClO－+ H2OHClO + OH－

D. 向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由实验Ⅰ的现象可知，次氯酸钠与硫酸亚铁反应生成红褐色的沉淀氢氧化铁，根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得ab段反应的离子方程式为：2Fe2++ ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+，故A正确；

B.由实验Ⅱ的现象可知，de段有铁离子生成，说明次氯酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得de段反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3+ +H2O，故B错误；

C.c、f两点的溶质都为氯化钠和过量的次氯酸钠，次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为：ClO－+H2OHClO+OH－，故C正确；

D.盐酸可与氢氧化铁反应酸碱中和反应，所以沉淀溶解，在酸性条件下，氯离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有刺激性的气味，故D正确。

故选B。