Question

【题目】有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1L l mol/L的A溶液。

请按要求回答下列问题：

（1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原予序数为______；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是_________。

（2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为______。

（3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）______。

（4）接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为___________。

（5）写出反应③的化学方程式_________；反应②的离子方程式为___________。

（6）若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有___________。

Answer 1

【答案】37 同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈 ④ 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ Cl2 + H22HCl 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al(OH)3、NaCl

【解析】

电解A的溶液得到三种物质，电解质和水放电，得到的黄绿色气体B为Cl2，单质C为H2，二者反应生成E为HCl，D为碱，丁表现+3价，且能与D溶液反应生成氢气，则丁为Al，D为NaOH，F为NaAlO2，A为NaCl．电解反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，而2Al～2NaOH～2NaAlO2，得到偏铝酸钠与HCl物质的量之比为1：1，由H2O+HCl+NaAlO2═NaCl+Al(OH)3↓，则X中含有的物质为Al(OH)3、H2O、NaCl．结合元素化合价与原子序数可知，甲为H元素，乙为O元素，丙为Na，丁为Al，戊为Cl。

电解A的溶液得到三种物质，电解质及水对放电，得到黄绿色气体B为Cl2，单质C为H2，二者反应生成E为HCl，D为碱，丁表现+3价，且能与D溶液反应生成氢气，则丁为Al，D为NaOH，F为NaAlO2，A为NaCl．电解反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，而2Al～2NaOH～2NaAlO2，得到偏铝酸钠与HCl物质的量之比为1：1，由H2O+HCl+NaAlO2═NaCl+Al (OH)3↓，则X中含有的物质为Al (OH)3、H2O、NaCl．结合元素化合价与原子序数可知，甲为H元素，乙为O元素，丙为Na，丁为Al，戊为Cl。

(1)己元素与丙(Na)元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为11+8+18=37，同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈；

(2)甲、乙、戊按原予个数比1:1:1形成的化合物Y具有漂白性，Y为HClO，其电子式为：；

(3)上图转化关系中，反应①②③属于氧化还原反应，反应④不属于氧化还原反应；

(4)接通电路片刻后，Fe为负极，电解质溶液为氯化钠溶液，发生吸氧腐蚀生成Fe2+离子，用K3[Fe(CN)6]检验，检验Fe2+的离子方程式为：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；

(5)反应③为氢气在氯气中燃烧，发生反应的化学方程式为Cl2 + H22HCl；

反应②为Al溶于NaOH溶液生成氢气的反应，离子方程式为：2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(6)由分析知，X中除水外含有的物质为Al(OH)3、NaCl。