【题目】有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1L l mol/L的A溶液。
请按要求回答下列问题：
（1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原予序数为______；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是_________。
（2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为______。
（3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）______。
（4）接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为___________。
（5）写出反应③的化学方程式_________；反应②的离子方程式为___________。
（6）若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有___________。
【答案】37 同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈 
④ 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ Cl2 + H2
2HCl 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al(OH)3、NaCl
【解析】
电解A的溶液得到三种物质，电解质和水放电，得到的黄绿色气体B为Cl2，单质C为H2，二者反应生成E为HCl，D为碱，丁表现+3价，且能与D溶液反应生成氢气，则丁为Al，D为NaOH，F为NaAlO2，A为NaCl．电解反应为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，而2Al～2NaOH～2NaAlO2，得到偏铝酸钠与HCl物质的量之比为1：1，由H2O+HCl+NaAlO2═NaCl+Al(OH)3↓，则X中含有的物质为Al(OH)3、H2O、NaCl．结合元素化合价与原子序数可知，甲为H元素，乙为O元素，丙为Na，丁为Al，戊为Cl。
电解A的溶液得到三种物质，电解质及水对放电，得到黄绿色气体B为Cl2，单质C为H2，二者反应生成E为HCl，D为碱，丁表现+3价，且能与D溶液反应生成氢气，则丁为Al，D为NaOH，F为NaAlO2，A为NaCl．电解反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，而2Al～2NaOH～2NaAlO2，得到偏铝酸钠与HCl物质的量之比为1：1，由H2O+HCl+NaAlO2═NaCl+Al (OH)3↓，则X中含有的物质为Al (OH)3、H2O、NaCl．结合元素化合价与原子序数可知，甲为H元素，乙为O元素，丙为Na，丁为Al，戊为Cl。
(1)己元素与丙(Na)元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为11+8+18=37，同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈；
(2)甲、乙、戊按原予个数比1:1:1形成的化合物Y具有漂白性，Y为HClO，其电子式为：；
(3)上图转化关系中，反应①②③属于氧化还原反应，反应④不属于氧化还原反应；
(4)接通电路片刻后，Fe为负极，电解质溶液为氯化钠溶液，发生吸氧腐蚀生成Fe2+离子，用K3[Fe(CN)6]检验，检验Fe2+的离子方程式为：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；
(5)反应③为氢气在氯气中燃烧，发生反应的化学方程式为Cl2 + H22HCl；
反应②为Al溶于NaOH溶液生成氢气的反应，离子方程式为：2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
(6)由分析知，X中除水外含有的物质为Al(OH)3、NaCl。
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【题目】我国天然气化工的一项革命性技术是甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化工产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去):
(1)A、C分子中所含官能团的名称分别为__________、__________。
(2)写出A的同分异构体的结构简式:___________________。
(3)写出下列反应的化学方程式和反应类型。
反应①:________________________________________，反应类型:_____________；
反应②：________________________________________，反应类型: _____________；
反应③: ________________________________________，反应类型:_____________。
(4)下图为实验室制取D的装置图。
①图中试管甲中的试剂名称为______________，其作用是____________________________。用化学方程式表示甲中试剂参与的化学反应:_______________________________________。
②实验结束后从混合物中分离出D的方法为_____________。
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【题目】有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是（ ）
A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧
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【题目】下列关于硅的说法不正确的是（ ）
A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
D.当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应
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【题目】世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（ ）
A. FeO粉尘 B. P2O5粉尘 C. Fe2O3粉尘 D. SiO2粉尘
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【题目】恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列说法正确的是( )
A. 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
B. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率
C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)
D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4
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【题目】实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：
下列分析正确的是
A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B. ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应
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【题目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是
A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a
D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动
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【题目】向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是
实验 | 实验现象 |
Ⅰ | 滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀 |
Ⅱ | 滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀 |
A. a~b段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ + ClO－+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+
B. d~e段主要反应的离子方程式为：2Fe2++2ClO－+3H+=== HClO + Cl－+ 2Fe3+ + H2O
C. c、f点pH接近的主要原因是：ClO－+ H2O
HClO + OH－
D. 向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出
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