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    【题目】有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是（ ）

    A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧

    【答案】C

    【解析】

    甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯、乙炔、环己烯既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴的CCl4溶液褪色；乙烷、苯、溴乙烷、聚乙烯既不能使酸性KMnO4溶液褪色也不能使溴的CCl4溶液褪色。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

    （1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________________。

    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：

    ____ MnO4–+ ____ H2C2O4+ ____ H+ ____ Mn2++ ____CO2↑ + ____ H2O

    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末由黑色变为红色。据此回答：

    上述装置中，D的作用是__________________.乙二酸分解的化学方程式为______________________________________.

    （4）该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是______________________（用文字简单表述）。

    （5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是________极，发生________反应，电极反应式是________；锌是________极，发生________反应，电极反应式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.醇的官能团是羧基B.乙酸的官能团是羟基

    C.芳香烃的官能团是苯环D.炔烃的官能团是碳碳叁键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）

    A.Cu2+、SO42-、OH-、K+B.Fe3+、NO3-、Cl-、H+

    C.K+、CO32-、Cl-、H+D.H+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向2L密闭容器中加入2molX、1molY。发生如下反应：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) H＜0。经60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是

    A. 反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2 mol/(L·min)

    B. 该反应平衡常数表达式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]

    C. 若再充入1 mol Z，重新达平衡时X的体积分数一定增大

    D. 若使容器体积变为1 L，Z的物质的量浓度一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种以含钴废催化剂（含Co、Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的杂质）制备氯化钴晶体与黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺如下：

    已知：KMnO4的氧化性强，可以氧化HBr、HCl、Fe2+等。

    （1）“氧化”“成矾”需在加热条件下进行。“氧化”时反应的离子方程式为____。实验中能否选用KMnO4溶液检验Fe2+是否完全氧化，____（填“能”或“不能”），理由是____。

    （2）该条件下，若用H2O2作氧化剂，实际H2O2的用量比理论用量要多，重要原因之一是H2O2发生了分解。该条件下H2O2分解较快的原因是：① ____；②____。

    （3）成矾过程中反应的离子方程式为____。检验成矾是否完全的实验操作是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1L l mol/L的A溶液。

    请按要求回答下列问题：

    （1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原予序数为______；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是_________。

    （2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为______。

    （3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）______。

    （4）接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为___________。

    （5）写出反应③的化学方程式_________；反应②的离子方程式为___________。

    （6）若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：

    下列说法不正确的是

    A. 稀燃过程中，NO发生的主要反应为：2NO + O2 === 2NO2

    B. 稀燃过程中，NO2被吸收的反应为：BaO + 2NO2 === Ba(NO3)2

    C. 富燃过程中，NO2被CO还原的反应为：2NO2 + 4CO === N2 + 4CO2

    D. 富燃过程中，CxHy被O2氧化的反应为：CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O

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