练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是

    A. 根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃

    B. 根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量

    C. 根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数

    D. 根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率

    【答案】C

    【解析】

    A不正确，因为无法判断是否含有氧元素。B不正确，因为任何化学反应都伴随着能量的变化，即反应物的总能量一定不等于生成物的总能量。可逆反应中只有达到平衡状态时，正逆反应速率才是相等的，D不正确。答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是

    实验

    实验现象

    Ⅰ

    滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀

    Ⅱ

    滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀

    A. a~b段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ + ClO－+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+

    B. d~e段主要反应的离子方程式为：2Fe2++2ClO－+3H+=== HClO + Cl－+ 2Fe3+ + H2O

    C. c、f点pH接近的主要原因是：ClO－+ H2OHClO + OH－

    D. 向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是

    A. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

    B. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

    C. 分子中至少有16个碳原子处于同一平面上

    D. 该烃属于苯的同系物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。

    （制备NaClO溶液）

    实验装置如图甲所示部分夹持装置已省略

    已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

    （1）请写出肼的电子式_________________。

    （2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有___________。

    （3）装置I中发生的化学反应方程式是 ____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是______________________________。

    （制取水合肼）

    实验装置如图乙所示。

    （4）仪器B的名称为_________；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，请写出该反应的化学反应方程式_________________。

    （5）充分反应后，加热蒸馏烧瓶A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。若在蒸馏刚刚开始的时候忘记添加沸石，应该采取的操作是_____________________。

    （测定肼的含量）

    称取馏分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定条件下，以淀粉溶液做指示剂，用0.1500 mol·L－1的I2溶液滴定。

    已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O

    滴定终点时的现象为_____________________________________。实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00 mL，馏分中N2H4.H2O的质量分数为______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    （1）此反应的化学方程式中a∶b＝________。

    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。

    （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________________________________________________________________________。

    A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1

    B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    D.单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M

    E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

    F.N的转化率达到最大，且保持不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是（ ）

    A.糖类都能表示为Cm(H2O)n

    B.糖类和脂肪都是储能物质

    C.脂肪由脂肪酸和甘油构成，所以脂肪是一种高分子化合物

    D.糖类、脂肪和蛋白质都能氧化分解释放能量供给生物利用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来有多个品牌的手机电池曾发生爆炸事故，公众对电池安全性的重视程度越来越高，燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展。 一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。下列说法不正确的是( )

    A. M极生成氮气且电极附近溶液酸性增强

    B. 负极上每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜

    C. 正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

    D. d口流出的液体是蒸馏水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）。现将一定量的1mol/LH2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0．02g/mL~0．12g/mL的煤浆液，置于如图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。下列说法错误的是

    A. A极是阳极，B极为阴极

    B. A极的电极反应式为C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+

    C. B极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

    D. 电解一段时间后，煤浆液的pH增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. 己二酸电离常数Ka1(H2X)约为10-4.4

    B. 曲线M表示pH与的变化关系

    C. 当溶液中c(X2—)＝c(HX—)时，溶液为碱性

    D. 当混合溶液呈中性时，

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案