Question

【题目】一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a∶b＝________。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________________________________________________________________________。

A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.N的转化率达到最大，且保持不变

Answer 1

【答案】2∶1mol·L－1·min－1C、E、F

【解析】

（1）参加反应的N的物质的量为8mol-2mol=6mol，生成的M的物质的量是5mol-2mol=3mol，所以此反应的化学方程式中=2：1，故答案为：2：1；

（2）由图可知，t1到t2时刻M的物质的量变化为4mol-3mol=1mol，故v（M）==mol/（Lmin），故答案为：mol/（Lmin）；

（3）A．平衡时反应混合物各组分的物质的量不变，但各组分的物质的量不一定相等，故A错误；B．混合气体的总质量始终不变，混合气体总质量不变不能说明到达平衡，故B错误；C．由于a≠b，随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明到达平衡，故C正确；D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM，都表示正反应速率，反应始终按此关系进行，不能说明到达平衡，故D错误；E．N的质量分数在混合气体中保持不变，说明可逆反应到达最大限度平衡状态，故E正确；F．N的转化率达到最大，且保持不变，说明可逆反应到达最大限度平衡状态，故F正确；故答案为：CEF。