【题目】一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g) 
bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中a∶b＝________。
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________________________________________________________________________。
A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.N的转化率达到最大，且保持不变
【答案】2∶1
mol·L－1·min－1C、E、F
【解析】
（1）参加反应的N的物质的量为8mol-2mol=6mol，生成的M的物质的量是5mol-2mol=3mol，所以此反应的化学方程式中
=2：1，故答案为：2：1；
（2）由图可知，t1到t2时刻M的物质的量变化为4mol-3mol=1mol，故v（M）=
=
mol/（Lmin），故答案为：mol/（Lmin）；
（3）A．平衡时反应混合物各组分的物质的量不变，但各组分的物质的量不一定相等，故A错误；B．混合气体的总质量始终不变，混合气体总质量不变不能说明到达平衡，故B错误；C．由于a≠b，随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明到达平衡，故C正确；D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM，都表示正反应速率，反应始终按此关系进行，不能说明到达平衡，故D错误；E．N的质量分数在混合气体中保持不变，说明可逆反应到达最大限度平衡状态，故E正确；F．N的转化率达到最大，且保持不变，说明可逆反应到达最大限度平衡状态，故F正确；故答案为：CEF。
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【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W
C. 原子半径：T > Q > R
D. 含 T 的盐溶液一定显酸性
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【题目】等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx等挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1
②N2(g)＋2O2(g)
2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1
则CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝____kJ·mol-1；该反应在____（高温，低温，任何温度）下可自发进行
（2）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H< 0，在一定温度下的定容容器中，能说明上述平衡达到平衡状态的是：_____________。
A. 混合气体的密度不再发生变化 B.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
C. 
(SO2):(O2):(SO3)=2:1:2 D.混合气体的总物质的量不再发生变化
（3）若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，测得容器内总压强与反应时间如下图所示。
①图中A点时，SO2的转化率为________。
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率0(正)与A点的逆反应速率A(逆)的大小关系为0(正)_____A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。
③图中B点的平衡常数Kp=______。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
（4）为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为____________。
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【题目】配位数为6的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物与过量AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是
A.m＝1，n＝5B.m＝3，n＝4
C.m＝5，n＝1D.m＝4，n＝5
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【题目】化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是
A. 根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃
B. 根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C. 根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数
D. 根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题：
Ⅰ．实验室用以下装置进行实验
甲 乙
丙 丁 戊
（1）装置甲和戊用于制取并收集少量氨气，甲中发生反应的化学方程式为：_________。 戊装置收集氨气应从收集装置的_________（填字母序号）导管进气。
（2）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中 盛满稀NaOH溶液，仪器正确的连接顺序为_________ （用接口字母表示）。
Ⅱ 无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
（3）B中反应的化学方程式为_______________________；其中浓盐酸表现出______性。
（4）D中的反应开始前，需进行的操作是_______________，应采取的方法是______________________。
（5）D中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
（6）装置（Ⅰ）的主要缺点是_________________________________________。
（7）装置（Ⅱ）中F中发生反应的化学方程式为___________________。如果选用（Ⅱ）装置来完成实验，则必须采取的改进措施是_____________________________。
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【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是
A. 石墨电极上产生氢气
B. 铜电极发生还原反应
C. 铜电极接直流电源的负极
D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
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【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2 
2NO+O2(正反应吸热)。实验测得:
，
，
为速率常数，受温度影响。 下列说法正确的是
A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5
B. 达平衡时，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的大
C. 达平衡时，容器Ⅲ中
的体积分数大于50%
D. 当温度改变为
时，若
，则 
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