[题目]Cu2O是一种半导体材料.基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右.电解总反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑.下列说法正确的是A. 石墨电极上产生氢气B. 铜电极发生还原反应C. 铜电极接直流电源的负极D. 当有0.1 mol电子转移时.有0.1 mol Cu2O生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

A. 石墨电极上产生氢气

B. 铜电极发生还原反应

C. 铜电极接直流电源的负极

D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

【答案】A

【解析】石墨作阴极，阴极上是溶液中的H+反应，电极反应为2H++2e-H2↑，A项正确；由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B项错误；阳极与电源的正极相连，C项错误；阳极反应为2Cu+2OH--2e-Cu2O+H2O，当有0.1 mol 电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成，D项错误。

练习册系列答案

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【题目】有机物：①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3CH2CH2OH，③CH2===CH—CH2OH，④CH2===CH—COOCH3，⑤CH2===CH—COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是(　　)

A. ③⑤ B. ②④

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【题目】描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数(Ksp)。

表1

酸或碱	电离平衡常数（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10﹣5
HNO2	4.6×10﹣4
HCN	5×10﹣10
HClO	3×10﹣8
NH3H2O	1.8×10﹣5

表2

难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
BaSO4	1×10﹣10
BaCO3	2.6×10﹣9
CaSO4	7×10﹣5
CaCO3	5×10﹣9

请回答下列问题：

（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是_____（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___（填字母序号）。

A．升高温度 B．加水稀释

C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈_____（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系为_____。

（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的顺序为_____。

（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成可溶性的钡盐（如BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度不小于0.01molL﹣1，则溶液中CO32－物质的量浓度最少应为_____。