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    【题目】下列说法中错误的是】

    ①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团

    ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

    ③同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍

    ④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似

    A. 只有①②③ B. ①②③④ C. 只有①③④ D. ②④

    【答案】D

    【解析】①红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团，故①正确；②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似，如CH2=CH2与，故②错误；③同系物结构相似，一定同类；在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故电子数之差一定为8的整数倍，故③正确；④同分异构体的种类很多，有官能团异构，性质不相似，但还有其他异构，如位置异构，如1-丁烯和2-丁烯，都是烯烃，性质相似，故④错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：

    ①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3

    ②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

    ③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12

    ④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7

    其中正确的是

    A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，非金属性最强的是（ ）

    A.ClB.SC.PD.F

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是______，原子数之比是______，质量之比是______，密度之比是______

    （2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是_________；含有原子数最多的是_________；标准状况下体积最大的是____________。

    ① 1gH2； ② 2.408×1023个CH4 ；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2

    （3）设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是_________________（用含NA的式子表示）。

    （4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的体积为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去):

    部分物质的性质如下表：

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    PCl3

    -112

    75.5

    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，缓慢通入氧气POCl3产率较高

    POCl3

    2

    105.3

    遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

    实验步骤如下

    I.连接仪器，检查装置气密性。关闭K1、K2 打开K3、K4，点燃酒精灯制备气体。

    II.缓慢向C中通入适量气体至C中白磷消失，熄灭酒精灯。

    III.关闭K3、K4，打开K1、K2 ，A中开始发生反应。

    IV.C装置控制反应在60℃～65℃，最终制得POCl3产品。

    回答下列问题:

    (1)B、D装置中盛放的试剂是_______，B装置的作用除了干燥O2和平衡气压之外，还有___。

    (2)仪器a的名称是______，装置E 中发生反应的离子方程式为____________。

    (3)步骤IV 控制温度60℃~65℃，其主要目的是____________。

    (4)该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_______________。

    (5)通过下面步骤可以测定三氯氧磷产品中Cl 的含量:

    I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，PCl3完全反应后加稀硝酸至酸性。

    II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀。

    III.向其中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。

    IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。

    (己知: Ag3PO4溶于酸，Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10 -12)

    ①滴定选用的指示剂是_____(填标号)

    a.酚酞 b.淀粉 c.NH4Fe(SO4)2 d.甲基橙

    ②元素Cl的质量分数为(列出算式)________________。

    ③步骤III若不加入硝基苯，所测Cl含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（ ）

    A. NaCl的物质的量为0.1mol

    B. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol

    C. 溶质MgCl2的质量为9.5 g

    D. 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

    A. 石墨电极上产生氢气

    B. 铜电极发生还原反应

    C. 铜电极接直流电源的负极

    D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一选修3:物质结构与性质]

    氮和氧是地球上极为丰富的元素。请回答下列问题:

    (1)从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有____________；氮分子比较稳定的原因是_________。

    (2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)；NH3易溶于水而CH4难溶于水的原因是____________________________________________。

    (3)X+中所有电子恰好充满K、L、M3个电子层。

    ①X+与N3-形成的晶体结构如图所示。X原子的核外电子运动状态有____种；基态N3-的电子排布式为______；与N3-等距离且最近的X+有______个。

    ②X2+和Zn2+分别可与NH3形成[X(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+，两种配离子中提供孤电子对的原子均为_______(写元素名称)。已知两种配离子都具有对称的空间构型，[Zn(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代只能得到一种结构的产物，而[X(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种结构不同的产物，则[X(NH3)4]2+的空间构型为_______；[Zn(NH3)4]2+中Zn的杂化类型为_______________。

    (4)最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外，还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图所示。已知晶胞参数a=333.7pm，阿伏加德罗常数的值取6.02×1023，则重冰的密度为_______g.cm-3(计算结果精确到0.01)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。

    （1）请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式）：

    A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。

    （2）写出下列反应的化学方程式:

    A+H2O：______________；

    A+NaOH：______________________。

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