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    【题目】有机物：①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3CH2CH2OH，③CH2===CH—CH2OH，④CH2===CH—COOCH3，⑤CH2===CH—COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是(　　)

    A. ③⑤ B. ②④

    C. ①③⑤ D. ①③

    【答案】C

    【解析】

    试题①中含有醛基，能发生加成反应，③④⑤含有C==C不饱和键，可发生加成反应；①②③含有羟基，⑤含有羧基，可发生酯化反应；①②③含有羟基，③④⑤含有不饱和键，可被氧化，则既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是③⑤；故选A。

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    【题目】量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算：

    （1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。

    （2）加入Fe的质量至少有____________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中只含有共价键的是（ ）
    A.MgCl2
    B.NH4C1
    C.CO 2
    D.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：

    ①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3

    ②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

    ③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12

    ④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7

    其中正确的是

    A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铜和氯化亚铜都是重要的化原料，常用作石油工业脱臭脱硫和纯化剂、印染媒染剂等。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)为原料制备CuCl2·2H2O晶体，再用CuCl2·2H2O晶体制各CuCl。

    [制备CuCl2·2H2O晶体]

    （1）仪器B的名称是________________；B中反应的离子方程式为_______________________________。

    （2）装置C中粗铜粉末与气体充分反应时的生成物是______________________(填化学式)。反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解、再加入试剂M除杂，经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。

    ①试剂M应当选用___________(填正确答案字母编号)

    a.Cu(NO3)2 b.NaOH c.CuO d.NH3·H2O e.Cu(OH)2

    ②溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是____________________。

    ③设计简易实验方案确定所CuCl2·2H2O晶体中不含铁化合物:________________________。

    [制备CuCl固体]

    将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热到140℃得无水CuCl2，再加热到300℃以上可获得CuCl固体。

    （3）将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热脱水的原因是__________________。

    （4）为测定CuCl固体的产率，进行如下定量分析:

    ①将10.26gCuCl2·2H2O晶体先加热到140℃，再加热到300℃以上，充分反应后，将所得固休平均三份，分别转移至三个锥形瓶中。

    ②分别在三个锥形瓶中加过量FeCl3溶液不断振荡，使固体迅速溶解，再加入2滴1，10—邻菲啰啉一硫酸亚铁络合物作指示剂。

    ③用1.00mol/L的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准液进行滴定。平行测定三份样品溶液，消耗硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液的平均体积为19.40mL。

    反应原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+

    根据上述定量实验计算CuCl的产率为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ）

    A. 一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)

    B. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

    C. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

    D. 25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．

    （1）写出实验室制备氯气的化学方程式_____________________；

    （2）海水淡化的方法还有____________（写出一种）；

    （3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式______；

    （4）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_____________________；

    （5）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________；

    （6）写出IV中反应的离子方程式_____________________；

    （7）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_________ mg/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，非金属性最强的是（ ）

    A.ClB.SC.PD.F

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

    A. 石墨电极上产生氢气

    B. 铜电极发生还原反应

    C. 铜电极接直流电源的负极

    D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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