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    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是（ ）
    A.使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生
    B.明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂
    C.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
    D.给汽车安装尾气转化装置，易产生光化学烟雾

    【答案】D
    【解析】解：A．新能源是清洁能源，能减少污染的排放，故A正确；
    B．明矾溶于水电离出的铝离子水解方程式为：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+ ， 氢氧化铝胶体具有吸附性可吸附水中杂质，故B正确；
    C．水泥中含硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，则属于硅酸盐材料，故C正确；
    D．尾气转化装置能将一氧化碳和NO反应转化为无害气体，减少光化学烟雾，故D错误．
    故选D．

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    【题目】下列物质中只含有共价键的是（ ）
    A.MgCl2
    B.NH4C1
    C.CO 2
    D.NaOH

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    【题目】中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．

    （1）写出实验室制备氯气的化学方程式_____________________；

    （2）海水淡化的方法还有____________（写出一种）；

    （3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式______；

    （4）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_____________________；

    （5）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________；

    （6）写出IV中反应的离子方程式_____________________；

    （7）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_________ mg/L。

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    【题目】下列元素中，非金属性最强的是（ ）

    A.ClB.SC.PD.F

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    【题目】下列化合物中，只含离子键的是（ ）

    A.HClB.CH4C.NaClD.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是______，原子数之比是______，质量之比是______，密度之比是______

    （2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是_________；含有原子数最多的是_________；标准状况下体积最大的是____________。

    ① 1gH2； ② 2.408×1023个CH4 ；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2

    （3）设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是_________________（用含NA的式子表示）。

    （4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的体积为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去):

    部分物质的性质如下表：

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    PCl3

    -112

    75.5

    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，缓慢通入氧气POCl3产率较高

    POCl3

    2

    105.3

    遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

    实验步骤如下

    I.连接仪器，检查装置气密性。关闭K1、K2 打开K3、K4，点燃酒精灯制备气体。

    II.缓慢向C中通入适量气体至C中白磷消失，熄灭酒精灯。

    III.关闭K3、K4，打开K1、K2 ，A中开始发生反应。

    IV.C装置控制反应在60℃～65℃，最终制得POCl3产品。

    回答下列问题:

    (1)B、D装置中盛放的试剂是_______，B装置的作用除了干燥O2和平衡气压之外，还有___。

    (2)仪器a的名称是______，装置E 中发生反应的离子方程式为____________。

    (3)步骤IV 控制温度60℃~65℃，其主要目的是____________。

    (4)该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_______________。

    (5)通过下面步骤可以测定三氯氧磷产品中Cl 的含量:

    I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，PCl3完全反应后加稀硝酸至酸性。

    II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀。

    III.向其中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。

    IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。

    (己知: Ag3PO4溶于酸，Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10 -12)

    ①滴定选用的指示剂是_____(填标号)

    a.酚酞 b.淀粉 c.NH4Fe(SO4)2 d.甲基橙

    ②元素Cl的质量分数为(列出算式)________________。

    ③步骤III若不加入硝基苯，所测Cl含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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    【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

    A. 石墨电极上产生氢气

    B. 铜电极发生还原反应

    C. 铜电极接直流电源的负极

    D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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    【题目】强酸和强碱的稀溶液中和时，中和热为57.3kJ，试计算：

    （1）浓度为0.1mol·L－1的NaOH溶液200mL，与足量酸反应时，能放出多少千焦的热量_____？

    （2）浓度为5%的H2SO4溶液980g，与足量的NaOH溶液反应，能放出多少热量______ ？

    （3）用浓度为0.2mol·L－1的HNO3 100mL，与足量的NaOH溶液反应，能放出多少热量_____ ？

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