Question

【题目】某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（ ）
A.常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2
B.常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2
C.常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间
D.常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A.18mol/LH2SO4为浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，铝在浓硫酸中发生钝化，镁与浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，故A错误；
B．稀硝酸是氧化性酸，镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不会生成氢气，故B错误；
C.2 mol/L H2SO4为稀硫酸，镁、铝与稀硫酸反应生成氢气，若l0.8g全是镁，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为： =0.45mol，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为： × =0.6mol，所以放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间，故C正确；
D．镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为： × =0.6mol，所以放出H2的量在0～0.6 mol之间，故D错误；
故选C．