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    【题目】下列事实或做法与化学反应速率无关的是

    A. 将食物存放在温度低的地方B. 用铁作催化剂合成氨

    C. 将煤块粉碎后燃烧D. 用浓硝酸和铜反应制备NO2气体

    【答案】D

    【解析】

    影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、表面积以及催化剂等。

    A项、将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，化学反应速率减小，故A不选；

    B项、用铁作催化剂合成氨，化学反应速率增大，故B不选；

    C项、将煤块粉碎后燃烧，固体的表面积增大，化学反应速率增大，故C不选；

    D项、用浓硝酸和铜反应制备NO2气体与反应物的性质有关，与反应速率无关，故D选；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol

    B. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

    C. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同

    D. CO2的摩尔质量为44g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室进行过滤和蒸发的操作时，下列说法正确的是（ ）

    A. 过滤操作中，玻璃棒必须与滤纸边沿下方的任一处相互紧靠。

    B. 为了加快过滤的速度，必要时使用玻璃棒搅动滤纸上方的液体。

    C. 蒸发操作中，将蒸发皿放置于铁架台的铁圈或三脚架上直接加热。

    D. 过滤和和蒸发的操作中都要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A，B，C，D四种强电解质溶液，分别含有下列阴阳离子中的各一种，且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、OH﹣ ． 已知：①A和B反应生成的气体能被D吸收，而A和D反应生成的气体能被B吸收；②向A或D中滴入C，均有白色沉淀产生．另有晶体E的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂．试判断：
    （1）晶体E的名称为 ， 用离子方程式和必要的文字说明E可用作净水剂的原理 ．
    （2）写出A、B、C的化学式：A ， B ， C ．
    （3）写出A与D反应的离子方程式 ．
    （4）将200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最终生成的白色沉淀质量为g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。按下图装置进行实验。并回答以下问题。

    ①按图组装仪器并检查装置的气密性。

    ②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止， 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

    ③实验结束后测得U型管增重 8.80g。

    （1）B瓶中装的试剂为___________________，C装置的作用是___________________________。

    （2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_______________________。

    （3）该样品中NaHCO3的质量分数为_______________________（保留三位有效数字）。

    （4）现有等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶，请选择正确的方法进行鉴别____。

    A.加热法：产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3

    B.沉淀法：加入BaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液

    C.气体法：逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液

    D.测pH法：用pH试纸测其pH，pH大的是Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（　　）

    Na2O2(mol)

    NaHCO3(mol)

    固体成分

    A

    1

    2

    Na2CO3

    B

    1.5

    2

    Na2CO3、NaOH、Na2O2

    C

    1

    1

    Na2CO3、NaOH

    D

    2

    1

    Na2CO3、NaOH、Na2O2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH4）2SO4FeSO46H2O]比绿矾（FeSO47H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下： 废铁屑 溶液A 莫尔盐
    （1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是； 证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是（填序号字母）．
    a．酚酞溶液 b．KSCN溶液 c．烧碱溶液 d．KMnO4溶液
    操作I的步骤是：加热蒸发、、过滤．
    （2）将莫尔盐晶体放在托盘天平左盘进行称量时，天平指针向右偏转，说明 ．
    （3）为了测定所得莫尔盐中Fe2+的含量，称取4.0g莫尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO4溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMnO4溶液10.00mL．则样品中Fe2+的质量分数为（已知反应中MnO4﹣变为Mn2+）．
    （4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接；接 ． 将装置C中两种液体分离开的操作名称是 ． 装置D的作用是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（ ）
    A.常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2
    B.常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2
    C.常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间
    D.常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. 镁片插入硝酸银溶液中：Mg＋2Ag＋=== Mg2+＋2Ag

    B. 常温下将氯气通入水中：Cl2+ H2OH+ + Cl－+ HClO

    C. 氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I－===2Cl－＋I

    D. 大理石加到盐酸中反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

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