Question

【题目】已知A，B，C，D四种强电解质溶液，分别含有下列阴阳离子中的各一种，且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、OH﹣ ． 已知：①A和B反应生成的气体能被D吸收，而A和D反应生成的气体能被B吸收；②向A或D中滴入C，均有白色沉淀产生．另有晶体E的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂．试判断：
（1）晶体E的名称为 ， 用离子方程式和必要的文字说明E可用作净水剂的原理 ．
（2）写出A、B、C的化学式：A ， B ， C ．
（3）写出A与D反应的离子方程式 ．
（4）将200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最终生成的白色沉淀质量为g．

Answer 1

【答案】
（1）明矾；明矾溶于水可以发生水解反应：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+ ， 生成的胶体能吸附水中的悬浮物，从而达到净水目的
（2）（NH4）2CO3；NaOH；Ba（NO3）2
（3）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
（4）1.56
【解析】解：有Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、OH﹣离子组成的ABCD四种强电解质，相互间反应能够生成的气体是NH3和CO2 ， 其中NH3能被酸吸收，CO2能被碱溶液吸收，能够生成的沉淀只有BaCO3和BaSO4 ， 现②向A或D中滴入C，均有白色沉淀产生，说明C中含有Ba2+ ， A和D分别含有CO32﹣或SO42﹣ ， 则B中含有NO3﹣或OH﹣；①A和B反应生成的气体能被D吸收，因D中不可能含有OH﹣ ， 故A和B生成的气体只能是NH3 ， D中应该含有H+ ， 结合实验②可知D只能是H2SO4 ， 则A中含有CO32﹣ ， B中含有OH﹣ ， C中含有NO3﹣ ， 故A为（NH4）2CO3 ， C为Ba（NO3）2 ， 结合离子不重复可知B为NaOH，另有晶体E的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂可知E为明矾，化学式为KAl（SO4）212H2O；（1）晶体E为明矾，能用于自来水的净水剂是Al3+水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，水解反应的离子方程式为，所以答案是：明矾；明矾溶于水可以发生水解反应：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+ ， 生成的胶体能吸附水中的悬浮物，从而达到净水目的；（2）化合物A为（NH4）2CO3 ， B为NaOH，C为Ba（NO3）2 ， 所以答案是：（NH4）2CO3；NaOH；Ba（NO3）2；（3）碳酸铵与硫酸反应生成二氧化碳气体，离子反应式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，所以答案是：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（4）150mL0.2mol/L的明矾溶液中Al3+的物质的量为0.2mol/L×0.15L×1=0.03mol，200mL0.5mol/L的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.5mol/L×0.2L=0.1mol，将200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，根据Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓可知先生成0.03molAl（OH）3 ， 消耗0.09molNaOH，多余的0.01molNaOH继续溶解Al（OH）3 ， 根据Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，可知剩余0.02molAl（OH）3 ， 其质量为78g/mol×0.02mol=1.56g，所以答案是：1.56．