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    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________。
    （2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
    AB(在水溶液中进行)
    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
    写出C的结构式________；D的电子式________。
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为____________；由A转化为B的离子方程式为_____________________________________________。
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：________________________________________。A、B浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_______________________________。

    （1）Na＞Al＞C＞O＞H
    （2）O=C=O　Na＋[∶O∶,∶∶O∶,∶∶]2－Na＋
    ①NaAlO2　AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3- (或2AlO2-＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32-)
    ②CO32-＋H2O??HCO3-＋OH－　c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(H＋)　NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：
    (1)写出前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图，并标明元素符号__________________。
    (2)已知氧有三种同位素O、O、O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是________。
    (3)根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表的第________周期第________族，核稳定性R__________R(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。
    （1）如图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼B元素是        （填图中元素代号）。

    （2）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为，草酸钠晶体中存在        （填图中元素代号）。
    A金属键；B非极性键；C键；D范德华力；E氢键；F离子键
    （3）氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度，高强度，高韧性，极高的耐磨性及耐化学腐蚀性，氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用。锆石与钛同族的第五周期元素，锆原子的价电子排布式为         。
    （4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为        ；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是            。
    （5）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4? 4NH3，PtCl4?4NH3 是一种配合物。100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式为                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题：
    （1）B位于周期表第________周期第________族。
    （2）A、B、C三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：________________________________________________________________________。
    （3）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________(用化学式表示)。
    （4）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理：__________________________________________________。
    （5）A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________________(用化学式表示)。
    (6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是________(填字母序号)。
    A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢
    B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
    C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是              ，属于      区元素，它的外围电子的电子排布图为                                。

    （2）XZ2分子的立体结构是              ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为         ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是                          （写分子式），理由是                                                                     。
    （3）含有元素N的盐的焰色反应为    色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是                                    。
    （4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距离为_______pm（只要求列算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

    （1）元素C的最高价氧化物的电子式为       ；元素G的离子结构示意图为         。
    （2）元素L位于周期表的第         族， 1mol/L LM2溶液500ml与0.4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。
    （3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_______性，原因是___________
    _____________________________________________________(用离子方程式表示)
    （4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的则该反应的化学方程式为                    。
    （5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下面是元素周期表的一部分，参照元素①－⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		 
     
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________     。
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______________。
    （4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______。
    （5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为                    。
    （6）若用①②组成最简单的有机物作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式:                                                         。
    （7）燃煤废气中的含有氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。
    如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ， △H=－574 kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ， △H=－1160 kJ·mol－1
    则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。
    (1)B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是________，中心原子的杂化轨道类型为________。
    (2)A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是____________(写分子式)，它们的稳定性由弱到强的顺序是_______________________________________________________(写分子式)。
    (3)分子ABC、BA2D的空间构型分别是________、________。
    (4)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)，第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
    (5)C的单质分子中存在________个π键、________个σ键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是常见的非金属元素，主要以钠盐的形式存在于海水中。
    （1）Y在元素周期表中的位置是________；X氢化物的电子式为_________。
    （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是________。
    （3）Y-Ag2O电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。

    该电池的负极反应式是________。
    （4）Z和W比较，非金属性较弱的是________（填元素符号），下列可以验证这一结论的是_________
    （填序号）。
    a.元素在地壳中的含量
    b.最高价氧化物对应水化物的酸性
    c.断开氢化物中1mol H—Z或H—W键所需的能量
    d.Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

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