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物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。
(1)如图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼B元素是        (填图中元素代号)。

(2)乙二酸俗名草酸,是最简单的有机二元酸之一,结构简式为,草酸钠晶体中存在        (填图中元素代号)。
A金属键;B非极性键;C键;D范德华力;E氢键;F离子键
(3)氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度,高强度,高韧性,极高的耐磨性及耐化学腐蚀性,氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用。锆石与钛同族的第五周期元素,锆原子的价电子排布式为         
(4)含氧酸可电离的氢原子来自羟基,碳酸的结构式可表达为        ;若碳酸中的碳氧原子都在同一平面,则碳原子的杂化类型是            
(5)PtCl4和氨水反应可获得PtCl4? 4NH3,PtCl4?4NH3 是一种配合物。100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式为                            


(1)⑤(2分)
(2)BCF(2分)
(3)4d25s2  (2分)
(4) (2分)         sp2(2分)
(5)〔PtCl2(NH3)4〕Cl2 = 〔PtCl2(NH3)42+ + 2Cl- (3分)

解析试题分析:(1)同周期元素的第一电离能从左到右依次增大趋势,但第ⅡA、ⅤA族元素的原子最外层电子呈全满和半满的相对稳定结构,能量较低,第一电离能较大,故②、⑥分别为Be、N,⑤为B元素;(2)草酸钠为离子晶体,含有离子键、草酸根离子中含有非极性键(碳碳键)、极性键(碳氢键、碳氧键);(3)同族元素原子价电子排布相同;(4)根据题意含有2个羟基,还应含有羰基,故结构式为;分子空间结构为平面结构故碳原子为sp2
(5)n(Cl-)= n(AgCl)=2.87÷143.5=0.02mol
n(PtCl4?4NH3)= 0.1×0.1=0.01mol,所以1mol能电离出2个氯离子,即外界有2个氯离子,化学式为PtCl2(NH3)4〕Cl2,电离方程式为〔PtCl2(NH3)4〕Cl2 = 〔PtCl2(NH3)42+ + 2Cl-
考点:考查物质结构与性质有关问题。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z,并有下列转化关系(反应条件已略去):

已知:X分子中含共价键最多;甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。
(1)写出单质X的结构式是__________________________________;
(2)化合物甲的电子式是____________________________________;
(3)化合物丙中存在的作用力是______________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 

 

 
3
 



 



4

 
 
 
 
 

 
 
(1)⑤和⑧的元素符号分别是__________和__________。
(2)表中最活泼的金属是__________,非金属性最强的元素是__________。(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________,分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:______________________________, ________________________________。
(4)请设计一个实验,比较⑦⑩单质氧化性的强弱:
_________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知某物质主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m=________,该物质主要成分的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称为________、________。
(3)下列说法正确的是________。

A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2分子中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。
 
(5)水的沸点比H2Z的沸点高,其原因是_________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则
(1)X是_______(填名称,下同),Y是_______,Z是_______。
(2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是________。
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3,该盐的化学式(分子式)是________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)A、B、C三种元素的名称分别为__________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第________周期第________族。
(3)C的原子结构示意图为________,C的单质与H2反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。
(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A.质子数、 B.中子数、 C.最外层电子数、 D.电子层数填写下列空格。
(1)原子种类由________决定。(填写字母序号,下同)
(2)元素种类由________决定。
(3)元素有无同位素由________决定。
(4)1~18号元素的化合价主要由________决定。
(5)元素的化学性质由________决定。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________。
(2)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
AB(在水溶液中进行)
其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
写出C的结构式________;D的电子式________。
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为____________;由A转化为B的离子方程式为_____________________________________________。
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因:________________________________________。A、B浓度均为0.1 mol·L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是__________________;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有_______________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

Q、W、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小,W元素最高正价与最低负价代数和为0;Y与Q同主族;X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:
(1)X、Z简单离子半径较大是               (用离子符号表示)。
(2)由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系:,其中丙是溶于水显酸性的气体,丁是强碱。
①若乙常作为焙制糕点的发酵粉,则乙含有的化学键类型有                     ;乙溶液中阳离子浓度之和       阴离子浓度之和(填“>”、“=”或“<”)。
②若乙是难溶物,甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为:                                

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