练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：

    已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
    （1）写出单质X的结构式是__________________________________；
    （2）化合物甲的电子式是____________________________________；
    （3）化合物丙中存在的作用力是______________________________。

    （1）N≡N　（2）  （3）离子键、共价键

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    I．用元素符号回答原子序数11-18的元素的有关问题：(填对应物质的化学式)
    （1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是               ;其电子式为：        
    （2）最高价氧化物的水化物呈两性的是                    ;
    （3）能形成气态氢化物且最稳定的是       ，其电子式为                ．
    II．化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。
    下列说法错误的是                   。 

    A．将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
    B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C．配制1L0．5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29．25gNaCl固体
    D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸
    E．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气
    F．实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化
    G．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    据报道,某些花岗岩会产生放射性的氡Rn),从而对人体产生伤害。请回答:
    (1)该原子的质量数是　　　　,质子数是　　　　,中子数是　　　　。 
    (2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。
     
    (3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质:
    A.非常活泼,容易与氧气等非金属单质反应
    B.比较活泼,能与钠等金属反应
    C.不太活泼,与氮气性质相似
    D.很难与其他物质发生反应
    你选择　　　　选项,理由是　。 
    (4)研究发现,镭能衰变为Rn,故称Rn为镭射气;钍能衰变为Rn,故将Rn称为钍射气;锕能衰变为Rn,故将Rn称为锕射气RnRnRn是　　　　(填字母序号)。 
    A.同种元素    B.同位素
    C.同种核素    D.同种原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    原子序数小于36的四种元素X、Y、Z、W，有关它们的信息如下表所示：

    元素
    		部分结构知识
    		部分性质
    X
    		X原子核外电子排布在三个能级上，且有三个电子能量相同
    		X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
    Y
    		Y原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍
    		Y是形成化合物种类最多的元素
    Z
    		Z原子的最外层电子数多于4
    		Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
    W
    		W的一种核素质量数为52，中子数为28
    		＋6价W的化合物有强氧化性，可用于皮革加工、吹气法检查司机是否酒驾等
     
    请填写下列空白(答题时X、Y、Z、W用相应的元素符号)：
    (1)X单质分子的电子式是________，σ键和π键的个数比是________。
    (2)Z元素原子最外层共有________种不同运动状态的电子。Z的氢化物液态时________(填“能”或“不能”)导电。
    (3)W的基态原子核外电子排布式是_____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E
    分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。
    请回答下列问题：
    （1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。
    （2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为________；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为_________________________________________。
    （3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为________________________________________________________________________。
    （4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________________________________________。
    （5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为____________。
    0．1 mol·L－1该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    （1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
    ①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。
    核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
    A．原子核对核外电子的吸引力
    B．形成稳定结构的倾向
    下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：

     
    		锂
    		X
    		Y
    失去第一个电子
    		519
    		502
    		580
    失去第二个电子
    		7 296
    		4 570
    		1 820
    失去第三个电子
    		11 799
    		6 920
    		2 750
    失去第四个电子
    		——
    		9 550
    		11 600
     
    ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________。
    ②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）____________元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________________。
    ③Y是元素周期表中第________族元素。
    ④以上13种元素中，________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需
    要的能量最多。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
    （1）用化学符号表示四种微粒：A________，B________，C________，D________。
    （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：____________________________________________________。
    Ⅱ.（1）CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH3＋中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是________。
    （2）叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N3－叫做叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有与N3－的电子数相同的粒子的化学式（3种）________、______、_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：
    (1)写出前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图，并标明元素符号__________________。
    (2)已知氧有三种同位素O、O、O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是________。
    (3)根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表的第________周期第________族，核稳定性R__________R(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。
    （1）如图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼B元素是        （填图中元素代号）。

    （2）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为，草酸钠晶体中存在        （填图中元素代号）。
    A金属键；B非极性键；C键；D范德华力；E氢键；F离子键
    （3）氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度，高强度，高韧性，极高的耐磨性及耐化学腐蚀性，氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用。锆石与钛同族的第五周期元素，锆原子的价电子排布式为         。
    （4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为        ；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是            。
    （5）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4? 4NH3，PtCl4?4NH3 是一种配合物。100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式为                            。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案