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    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    （1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
    ①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。
    核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
    A．原子核对核外电子的吸引力
    B．形成稳定结构的倾向
    下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：

     
    		锂
    		X
    		Y
    失去第一个电子
    		519
    		502
    		580
    失去第二个电子
    		7 296
    		4 570
    		1 820
    失去第三个电子
    		11 799
    		6 920
    		2 750
    失去第四个电子
    		——
    		9 550
    		11 600
     
    ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________。
    ②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）____________元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________________。
    ③Y是元素周期表中第________族元素。
    ④以上13种元素中，________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需
    要的能量最多。

    （1）①④
    （2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难
    ②a　Na2O和Na2O2
    ③ⅢA
    ④m

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原
    子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
    (1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：       。F的原子结构示意图为：       。
    (2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为       键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为       化合物。
    (3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：                                           。
    (4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是       (用元素符号表示)。
    (5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性       于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号
         		元素的性质或原子结构
     
    X
         		最外层电子数是次外层电子数的3倍
     
    Y
         		常温下单质是双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性
     
    Z
         		第三周期元素的简单离子中半径最小
     
     
    (1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是       ，元素Z的离子结构示意图为       。
    (2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论       。
    (3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：       。
    (4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是       (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是       。
    a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2
    b．X的单质比Y的单质更容易与H2化合
    c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

    元素
    性质
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    		H
    		I
    		J
    原子半径
    （10－10m）
    		1.02
    		2.27
    		0.74
    		1.43
    		0.77
    		1.10
    		0.99
    		1.86
    		0.75
    		1.17
    最高价态
    		＋6
    		＋1
    		－
    		＋3
    		＋4
    		＋5
    		＋7
    		＋1
    		＋5
    		＋4
    最低价态
    		－2
    		－
    		－2
    		－
    		－4
    		－3
    		－1
    		－
    		－3
    		－4
     
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素中第一电离能最小的是______（填编号）。
    （2）写出下列有关反应的化学方程式：
    ①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下的反应：____________________；
    ②H2C2与EC2反应：_____________________________________________ 。
    （3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是________（写分子式）。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是__________________。
    （4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________杂化成键，分子中共形成____________个σ键，__________个π键。
    （5）C和I相比较，非金属性较弱的是________（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的________（填编号）。
    a．气态氢化物的稳定性和挥发性
    b．单质分子中的键能
    c．两元素的电负性
    d．含氧酸的酸性
    e．氢化物中X—H键的键长（X代表C和I两元素）
    f．两单质在自然界的存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：

    已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
    （1）写出单质X的结构式是__________________________________；
    （2）化合物甲的电子式是____________________________________；
    （3）化合物丙中存在的作用力是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

    （1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。
    （2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________________（写化学式）。
    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是金属元素。其相关信息如下表：

    元素
    		相关信息
    X
    		X一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代
    Y
    		Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
    Z
    		Z是所在周期的单核离子中半径最小
    W
    		W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
    T
    		T有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
     
    （1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是________（用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是                 。
    （2）T2+的电子排布式为_________；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为               ；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为                              
    （3）两种氢化物X2H2和H2Y2沸点相差很大，其沸点较高的是_______________，两者沸点相差很大的原因是____________________________________。
    （4）在25℃、101 kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.0KJ，则该反应的热化学方程式为 _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X表示原子：
    (1)中性原子的中子数N＝______。
    (2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝______。
    (3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝______。
    (4)12C16O2分子中的中子数N＝________。
    (5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

    （1）A、B、C三种元素的名称分别为__________、________、________。
    （2）B位于元素周期表中第________周期第________族。
    （3）C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。
    （4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________________________________________________。

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