练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原
    子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
    (1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：       。F的原子结构示意图为：       。
    (2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为       键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为       化合物。
    (3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：                                           。
    (4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是       (用元素符号表示)。
    (5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性       于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论                                                             。

    (1)     
    (2)共价　离子
    (3)OH－＋HCO3-=CO32-＋H2O
    (4)Na＞N＞O＞H
    (5)弱　Na2CO3＋2HClO4=CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4=CO2↑＋H2O＋NaClO4

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）下表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。

    元素
    		相关信息
    X
    		基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
    Y
    		其原子L层电子数是K层3倍
    Z
    		其单质能与冷水剧烈反应，生成的阴阳离子电子数相同
    W
    		其单质在Y2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    T
    		其最高正价与最低负价的代数和为6
     
    回答下列问题：
    （1）Y、Z、W三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是   （用离子符号表示）；T元素的基态原子核外电子排布式为            。
    （2）X、Z两元素可形成化合物ZX3，其晶体中化学键类型有           ，晶体类型为     。
    （3）T元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是   H2Y的沸点比H2W高的原因是          。
    （4） Z2 WY3溶液呈   性，其原因是（用离子方程式表示）            。
    （5）已知25℃、101 kPa下：
    ①2Z(s)+  Y2(s)=Z2Y(s)  △H1=-414KJ/mol
    ②2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y2(s)  △H1=-511KJ/mol
    则1mol Z2 Y2（S）与足量Z（s）反应生成Z2 Y（s）的热化学方程式为            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：
    ⑴X、Y两种元素的元素符号是：        、         。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：        ；中心原子的杂化方式是：         。
    ⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：                              。
    ⑶N的电子排布式是：                     。
    ⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系：        小于       (填元素符号)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）32Ge原子核外电子有    种不同的运动状态，原子核外电子排布式为        。
    （2）写出氮原子的核外电子的轨道表示式                       。
    （3）写出CCl4的电子式      ，其中心原子的杂化方式         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    I．用元素符号回答原子序数11-18的元素的有关问题：(填对应物质的化学式)
    （1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是               ;其电子式为：        
    （2）最高价氧化物的水化物呈两性的是                    ;
    （3）能形成气态氢化物且最稳定的是       ，其电子式为                ．
    II．化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。
    下列说法错误的是                   。 

    A．将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
    B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C．配制1L0．5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29．25gNaCl固体
    D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸
    E．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气
    F．实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化
    G．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
    （1）写出各元素符号：X          、Y          、Z            。
    （2）X离子的结构示意图为             。X与Y形成的离子化合物的电子式为             ， Z和氢形成的化合物的电子式为               。
    （3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为            ，生成物与水反应的化学方程式为             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子； B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
    （1）A为    ，B为    ，C为        ,D的最高价氧化物的水化物是             。
    （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：                     _______________。
    （3）A、B两元素形成化合物属              （“离子”或“共价”）化合物。
    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：                ________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述。

    元素
    		结构、性质等信息
    A
    		是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
    B
    		B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
    C
    		元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
    D
    		是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
     
    请根据表中信息填写：
    (1)A原子的核外电子排布式                                  。
    (2)B元素在周期表中的位置                                 ；
    离子半径：B       A(填“大于”或“小于”)。
    (3)C原子的电子排布图是       ，其原子核外有       个未成对电子，能量最高的电子为       轨道上的电子，其轨道呈       形。
    (4)D原子的电子排布式为       ，D－的结构示意图是       。
    (5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为       ，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    （1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
    ①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。
    核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
    A．原子核对核外电子的吸引力
    B．形成稳定结构的倾向
    下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：

     
    		锂
    		X
    		Y
    失去第一个电子
    		519
    		502
    		580
    失去第二个电子
    		7 296
    		4 570
    		1 820
    失去第三个电子
    		11 799
    		6 920
    		2 750
    失去第四个电子
    		——
    		9 550
    		11 600
     
    ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________。
    ②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）____________元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________________。
    ③Y是元素周期表中第________族元素。
    ④以上13种元素中，________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需
    要的能量最多。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案