Question

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E
分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。
（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为________；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为_________________________________________。
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为________________________________________________________________________。
（4）已知0.50 mol EC₂被C₂氧化成气态EC₃，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________________________________________。
（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为____________。
0．1 mol·L^－1该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________________。

Answer 1

（1）第三周期第Ⅶ A族
（2）NaOH2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－
（3）
（4）2SO₂（g）＋O₂（g）=2SO₃（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1（或SO₂（g）＋1/2O₂（g）=SO₃（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1）
（5）离子键和（极性）共价键 c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

解析