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    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气体在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是     ，非金属性最强的是              （填元素符号）；
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是           （用化学式表示）；
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为              ，其中存在的化学键类型为                        ；
    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为              ；
    （5）单质E的原子结构示意图为                               ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为            ；
    （6）单质E与水反应的离子方程式为                                        。

    （1）Na 、 Cl
    （2）PH3
    （3）NH4Cl
    （4）H3PO4
    （5）、PCl3
    （6）Cl2+H2O=HClO+H++Cl-

    解析试题分析：A和B形成的气体在水中呈碱性，说明A是H，B是N元素；A、B、C、D、E的原子序数依次增大，所以C是Na，D是P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，E是Cl元素。
    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl；
    （2）B、D、E中非金属性最弱的是P，所以与A形成的气态氢化物中稳定性最差的PH3
    （3）A和E形成的化合物是氯化氢，A和B形成的化合物是氨气，二者反应生成氯化铵，化学式为NH4Cl
    (4) D最高价氧化物的水化物是磷酸，化学式为H3PO4
    （5）氯的原子结构示意图为，P在不足的氯气中燃烧，生成三氯化磷，化学式为PCl3
    （6）氯气和水反应的离子方程式为Cl2+H2O=HClO+H++Cl-
    考点：考查元素推断，原子半径、非金属性、气态氢化物的稳定性、化学式、原子结构示意图、离子方程式的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）【化学——物质结构与性质】
    氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
    （1）下列关于氮族元素的说法正确的是       。

    A．N2可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量
    B．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na
    C．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
    D．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
    （2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是          。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。该晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有        和        。
    （3）PCl3分子中，Cl－P－Cl键的键角____      109o28’（填“>”“<”或“=”）。
    （4）白磷（P4）是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如图。己知该晶体的密度为g·cm－3，晶胞的边长为acm，则阿伏加德罗常数为__    mol-l（用含ρ、a的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：

    元素
    		有 关 信 息
    A
    		元素主要化合价为-2，原子半径为0.074 nm
    B
    		所在主族序数与所在周期序数之差为4
    C
    		原子半径为0.102 nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧
    D
    		最高价氧化物的水化物能按1︰1电离出电子数相等的阴、阳离子
    E
    		原子半径为0.075 nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X
     
    （1）写出C元素在周期表中的位置　      ，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式　　　    ；
    （2）写出B单质与水反应的离子方程式                                           ；
    （3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式                                ；
    （4）X的水溶液显　　 　（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因是　　     ；
    （5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30％的KOH溶液，该电池放电时正极的电极反应式为                            ；
    （6）若使用Y—空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80 g时，燃料电池中转移的电子数为          NA。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：
    （Ⅰ）原子半径：A ＜ C ＜ B ＜ E ＜ D 
    （Ⅱ）原子的最外层电子数：A ＝ D，   C ＝ E，   A＋B ＝ C。
    （Ⅲ）原子的核外电子层数：B ＝ C ＝ 2A 
    （Ⅳ）B元素的主要化合价：最高正价＋最低负价 ＝ 2
    （Ⅴ）F的单质或合金是用量最大的金属材料。
    请回答：（1）甲由A、B两种元素按原子数之比为3:1组成的物质，写出其电子式         ；
    （2）写出某含F黑色的磁性氧化物与B最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：                    　　　           。
    （3）由A、C、E三种元素组成的两种气体化合物，相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为：                                          。
    （4）上述元素中A、B、C、E、F的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1:1:2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为     。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象     ；
    （5）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固体完全反应后，该溶液中c（SO42-）为：　　　 （已知：忽略溶液体积变化。该沉淀的Ksp=2×10-9）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）写出下列元素符号：①       ，⑥       ，⑦       。
    （2）画出原子的结构示意图：④       ，⑤       ，⑧       。
    （3）在这些元素中，最活泼的金属元素是       ，最活泼的非金属元素是       ，最不活泼的元素是       。（均填元素符号）
    （4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是       ，碱性最强的是       ，呈两性的氢氧化物是       。
    （5）在③与④中，化学性质较活泼的是     （填元素符号），怎样用化学实验证明：
    答：                                        （该空2分，其余每空1分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    I．用元素符号回答原子序数11-18的元素的有关问题：(填对应物质的化学式)
    （1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是               ;其电子式为：        
    （2）最高价氧化物的水化物呈两性的是                    ;
    （3）能形成气态氢化物且最稳定的是       ，其电子式为                ．
    II．化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。
    下列说法错误的是                   。 

    A．将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
    B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C．配制1L0．5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29．25gNaCl固体
    D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸
    E．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气
    F．实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化
    G．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：
    （1）Y元素在周期表中的位置是              ；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途：                           。
    （2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式                   。
    （3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH      7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用离子方程式表示）                                                              
    （4）若将V金属投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：                                                 
    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式                 ；放电时溶液中H+移向     （填“正”或“负”）极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则:
    (1)A、B、C、D分别是　　　　、　　　　、　　　　、　　　　
    (2)A的离子结构示意图为　　　　　,C的原子结构示意图为　　　　　
    (3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成　　　　种盐,其化学式为　　　　　、　　　　　、　　　　　(可不填满,也可补充)
    (4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E
    分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。
    请回答下列问题：
    （1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。
    （2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为________；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为_________________________________________。
    （3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为________________________________________________________________________。
    （4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________________________________________。
    （5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为____________。
    0．1 mol·L－1该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________________。

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