A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下:
(Ⅰ)原子半径:A < C < B < E < D
(Ⅱ)原子的最外层电子数:A = D, C = E, A+B = C。
(Ⅲ)原子的核外电子层数:B = C = 2A
(Ⅳ)B元素的主要化合价:最高正价+最低负价 = 2
(Ⅴ)F的单质或合金是用量最大的金属材料。
请回答:(1)甲由A、B两种元素按原子数之比为3:1组成的物质,写出其电子式 ;
(2)写出某含F黑色的磁性氧化物与B最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式: 。
(3)由A、C、E三种元素组成的两种气体化合物,相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为: 。
(4)上述元素中A、B、C、E、F的五种元素可形成一种常见复盐,经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1:1:2,向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀;加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则该复盐的化学式为 。为检验该复盐中的某种有色离子存在,请写出实验的操作步骤和现象 ;
(5)将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液,向其中加入0.06mol的BaCl2固体完全反应后,该溶液中c(SO42-)为: (已知:忽略溶液体积变化。该沉淀的Ksp=2×10-9)
(1)
(2)3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
(3)SO2+2H2S=3S+2H2O
(4)NH4Fe(SO4)2,向该盐溶液中加入硫氰化钾溶液,溶液变红则含有Fe3+
(5)5×10-9mol/l
解析试题分析:根据题意可推知:A是H;B是N;C是O;D是Na;E是S;F是Fe。(1)甲是NH3,其电子式为。(2)Fe3O4和稀硝酸反应的化学方程式为3Fe3O4+28HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+14H2O;将其改写为离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O。(3)(3)由H、O、S三种元素组成的两种气体相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O。(4)复盐是由两种不同的金属阳离子与一种酸根离子组成的化合物。向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明含有SO42-;加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,证明含有NH4+;另一种阳离子为Fe2+或Fe3+。因为该复盐由三种离子组成且离子个数比为1:1:2,根据在化合物中正负化合价的代数和为0,的原则,因此含有的另一种金属阳离子为Fe3+。该盐的化学式为NH4Fe(SO4)2。检验Fe3+的方法是取盐溶液少许,向该盐溶液中加入硫氰化钾溶液,若溶液变红则含有Fe3+。(5)n(Ba2+)=0.06mol,n(SO42-)=0.1×0.1×2mol=0.02mol.因为发生反应:Ba2++ SO42-=BaSO4↓。二者的物质的量的比为1:1,所以Ba2+过量,反应后溶液中的c(Ba2+)=(0.06-0.02)mol÷0.1L=0.4mol/L.由于BaSO4Ksp=2×10-9,所以
。
考点:考查元素的推断、物质的鉴定、离子的检验、离子方程式的书写及沉淀溶解平衡的应用的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(14分) X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素,常温下,六种元素的常见单质中三种为气体,三种为固体。X与M,W与Q分别同主族, X是原子半径最小的元素,且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子,W是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题:
(1)W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是 > > (用元素符号表示)。
(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q,写出M2Q的电子式 。
(3) Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是 ,沸点最低的是 。(用分子式表示)
(4) W的一种氢化物含18个电子, 该氢化物与QW2化合时生成一种强酸,其化学方程式为 。
(5)由X、Z、W、Q四种元素中的三种元素可组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,则该反应的化学方程式为 。
(6)由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A,已知A既能与盐酸反应生成气体,又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体,且能使氯水褪色,写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式 。
(7)分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)> > > >c(OH-)。将2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合,发现开始溶液颜色变化不明显,后溶液迅速褪色。解释原因 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
图表法、图像法是常用的科学研究方法。
Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。则X元素位于周期表的第 族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)请写出元素o的外围电子排布式: 。
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 (填化学式),试从结构角度加以解释: 。
(3)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
请回答:晶胞中i原子的配位数为 ,一个晶胞中i原子的数目为 ,该晶胞的空间利用率为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
下表为元素周期表的一部分,表中列出了11种元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小题。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ⑥ | | ⑦ | ⑨ | |
3 | ① | ③ | ⑤ | | | | ⑧ | ⑩ |
4 | ② | ④ | | | | | | |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A~F均为元素周期表中前四周期元素,其相关信息如下表:
元素 | 相 关 信 息 |
A | A的基态原子最外层电子排布式为2s22p3 |
B | B是地壳中含量最高的元素 |
C | C+与B的简单离子的电子层结构相同 |
D | D的一种核素的质量数为64,中子数为35 |
E 、F | E 、F既同周期又同族,且原子序数F比E多2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | | | | | | | |
二 | | | | ② | | ③ | ④ | |
三 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ | | ⑨ | |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气体在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 (填元素符号);
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 (用化学式表示);
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为 ,其中存在的化学键类型为 ;
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为 ;
(5)单质E的原子结构示意图为 ;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为 ;
(6)单质E与水反应的离子方程式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
现有A、B、C、D四种元素,A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素与A元素可组成一种化合物E,为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质;C为原子核内有12个中子的金属元素,当2.4gC与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,C形成正二价阳离子;D元素原子的M层上有7个电子。
(1)写出B、C两种元素的元素名称:B ,C ,指出D在周期表中的位置 。
(2)D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为 (用化学式表示)。
(3)写出淡黄色固体E的电子式 ,其中含有的化学键为 。
(4)钾元素与B元素位于同一主族,钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物,其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应(反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似),写出KA2与CO2发生反应的化学方程式 。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂,为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压),则它
们的物质的量之比为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与D分别同主族,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子。请回答下列问题:
(1)A元素单质的化学式为________,D元素的原子结构示意图为_______。
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________,这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有________。
(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应,反应的化学方程式为__________________。
(4)B、C、E三种元素形成一种盐,此盐中三种原子的个数比为1:1:1,在25℃时,将该盐溶于水,测得溶液pH>7,理由是________(用离子方程式表示)。
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