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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol N2所含有的原子数为NA
    B、标准状况下，22.4 L SO3中含有的分子数为NA
    C、标准状况下，22.4 L氨气所含的原子数为NA
    D、16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、氮气为双原子分子；
    B、标况下，三氧化硫为固态；
    C、1mol氨气含4mol原子；
    D、根据O2和O3均由氧原子构成来分析．
    解答： 解：A、氮气为双原子分子，故1 mol N2含有2mol原子，原子数为2NA，故A错误；
    B、标况下，三氧化硫为固态，故B错误；
    C、标况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气含4mol原子，故含有的原子数为4NA个，故C错误；
    D、O2和O3均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=
    m
    M
    =
    16g
    16g/mol
    =1mol，个数为NA个，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，能发生消去反应生成两种烯烃的是（　　）
    A、
    B、CH3 CH2OH
    C、
    D、CH3CH2CHBrCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：
    过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收a．n
    过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图2：
    （1）第一步反应是
     
    反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是
     
    ．
    （2）1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（　　）
    A、二氧化碳B、氢氧化钠固体
    C、NaCl晶体D、氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
    （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H=a kJ?mol-1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    温度 T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    ①此合成反应的a
     
    0 （填“＞”“＜”或“=”）
    ②已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.4kJ?mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ?mol-1，则2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H=
     
    ；
    （2）用水稀释0.1mol?L-1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是
     
    （填字母标号）
    A．
    c(NH4+)?c(OH-)
    c(NH3?H2O)
        B．
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
       C．c（H+）?c（OH-）   D．
    c(OH-)
    c(H+)
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L由氢气和氧气组成的混合气体中，所含有的分子总数为NA
    B、标准状况下，22.4L氦气中含原子数为2NA
    C、1mol氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
    D、1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是（　　）
    A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
    B、与生铁相比纯铁更容易被腐蚀
    C、金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀
    D、金属腐蚀的本质是M-ne?=Mn+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：
    P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1
    P（红磷，s）+
    5
    4
    O2（g）=
    1
    4
    P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为（　　）
    A、P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ?mol-1
    B、P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+29.2kJ?mol-1
    C、P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-2244.7kJ?mol-1
    D、P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（　　）
    ①喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶
    ②中和滴定中所用的滴定管
    ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶
    ④中和热测定中所用的温度计．
    A、①②B、②③C、①④D、③④

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