Question

运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：
P₄（白磷，s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ?mol^-1
P（红磷，s）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ?mol^-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为（　　）

• A、P₄（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ?mol^-1
• B、P₄（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+29.2kJ?mol^-1
• C、P₄（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-2244.7kJ?mol^-1
• D、P₄（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7kJ?mol^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据盖斯定律结合热化学方程式可以计算化学反应的焓变，进而书写热化学方程式．

解答： 解：红磷转化为白磷的化学方程式为：4P（s、红磷）=P₄（s、白磷），可以看成是下列两个反应方程式的和：P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ?mol^-1；P₄O₁₀（s）=4P（s、红磷）+5O₂（g）；△H=738.5×4kJ?mol^-1=2954kJ?mol^-1；
根据盖斯定律，白磷转化为红磷的热化学方程式：
P₄（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=-2983.2kJ/mol+2954kJ?mol^-1=-29.2KJ/mol，
即为：P₄（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=-29.2KJ/mol．
故选A．

点评：本题考查反应过程的能量变化以及运用盖斯定律进行反应热的计算和热化学方程式的书写知识，难度不大．