Question

【题目】现有13.4g固体氯化钙样品（含杂质氯化钠），为了测定样品中氯化钙的含量，将此固体全部溶于96.6g水中，再向所得混合溶液中滴加一定质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与所加碳酸钠溶液质量的关系如图所示，回答下列问题：

（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量是 g。

（2）氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中，溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】（1）100；（2）7%

【解析】本题主要考查有关化学方程式的计算。

（1）由图可知当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量是100g。

（2）由图可知氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后生成碳酸钙沉淀10g。

反应:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl消耗氯化钙的质量是10g×111/100=11.1g，生成氯化钠的质量是10g×58.5×2/100=11.7g。

原有氯化钠的质量是13.4g-11.1g=2.3g。

氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中，溶质氯化钠的质量是11.7g+2.3g=14g，溶液的质量是13.4g+96.6g+100g-10g=200g，溶质的质量分数是14g/200g=7%。