【题目】录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Al2O3
能力评价系列答案
唐印文化课时测评系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有13.4g固体氯化钙样品（含杂质氯化钠），为了测定样品中氯化钙的含量，将此固体全部溶于96.6g水中，再向所得混合溶液中滴加一定质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与所加碳酸钠溶液质量的关系如图所示，回答下列问题：
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量是 g。
（2）氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中，溶质的质量分数是多少？
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【题目】氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：
CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是. （ ）
A. 溶剂 B. 还原剂 C. 氧化剂 D. 既是还原剂又是氧化剂
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【题目】某溶液中含有HCO3-、SO32- 、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )
A. CH3COO- B. SO32- C. CO32- D. HCO3-
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【题目】以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：
（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团的名称为_________。写出A+B
C的反应类型：_________。
（2）
中①、②、③三个-OH与钠反应活性由强到弱的顺序是_____。
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子核磁共振氢谱峰面积之比_______。
（4）DF的反应方程式是______________，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为____________mol，符合下列条件的F的所有同分异构体有四种（不考虑立体异构），写出其中两种的结构简式：___________。
①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知：
，下列流程是A的一种合成方法___________，写出方框中各物质的结构简式：
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【题目】Ⅰ、对N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0反应，其他条件不变情况下，改变起始氢气物质的量（用n(H2)表示），实验结果如下如图表示（图中T表示温度，n表示物质的量）；
（1）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是______．
（2）若容器容积为1L，n=5mol，T2条件下反应达到平衡时H2的转化率为60%，则且H2与N2物质的量之比为1:1，则在起始时体系中加入N2的物质的量为______mol，反应的平衡常数K=______．
Ⅱ、煤制天然气的工艺流程如图所示：
（3）反应Ⅰ：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+135kJ/mol，
①通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及配合移动原理说明通入氧气的作用：_______。
②若反应Ⅰ在体积不变的密闭容器中进行，下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是________。
a.压强不变 b.气体密度不变 c.气体平均摩尔质量不变 d.氢气浓度不变
（4）反应Ⅱ：C0(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/mol。如图3表示不同温度条件下，煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。
①判断T1、T2和T3的大小关系：________。（从小到大的顺序）
②若煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应Ⅱ应选择的温度是_________（填“T1”或“T2”或“T3”）。
（5）实验室模拟甲烷化反应：一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2molCH4(g)和4.8molCO2(g)，发生反应CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，20s内v(CH4)=______,此反应的ΔH =_____。
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【题目】化学与生活（选修模块）（1）去年我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。
① 下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是______（填字母）。
a. 燃放烟花爆竹 b. 为城市主干道洒水保洁 c. 露天焚烧落叶
② 雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒发烧病人可服用_______药品进行治疗（填字母）。
a. 麻黄碱 b. 抗酸药 c. 阿司匹林
③ 多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力。维生素C具有的性质是_______（填字母）。
a. 还原性 b. 常温下不溶于水 c. 溶液显碱性
（2）今年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举。
① 潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料。钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式是__________________。
② 潜水员需要均衡的膳食结构。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。油脂在人体中发生水解生成________ 和高级脂肪酸；蛋白质在酶的作用下水解生成__________而被人体吸收。
（3）著名物理化学家张存浩院士获得2013年国家最高科学技术奖，他在氟化氢（氘）激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献。
① 氢氟酸（HF）是一种弱酸，写出HF的电离方程式_________________________。
② 水煤气的主要成分是CO和H2，在40MPa、380℃、锌铬氧化物做催化剂的条件下，用CO和H2合成液体燃料CH3OH，该反应的化学方程式为_____________________________。
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【题目】品味生活，感知化学
（1）“美食名粽，品位海南”，2017年5月20日海南名粽展销会拉开帷幕。海南粽子的主要食材有：糯米、猪肉、咸蛋黄等。
①以上食材中富含淀粉的是________________；
②从平衡膳食的角度看，吃海南粽子时，还应补充适量的_____________（填营养素名称）；
③海南粽子经过真空包装，并添加一定的抗氧化剂后销往各地，抗氧化剂所起的作用是________________
（填“着色”或“防腐”或“调味”）；
④粽叶一般选择新鲜的植物叶子，剥下的粽叶为实现无害化、资源化处理，写出一种合理的处理方法_________________________。
（2）下图是一辆大气环境监测汽车，请回答下列问题：
①汽车轮胎所用的主要材料是_________________。
②汽车外壳会喷上各种颜色的油漆，一方面能起到美化作用，另一方面油漆还能为钢铁材料起到________________作用；
③汽车的内饰材料若不合格，易产生一些挥发性有毒物质如________（填“甲醛”或“甲烷”或“乙醇”）而对车内空气造成污染；
④目前，大气环境监测公布的主要污染物有硫的氧化物、氮的氧化物和________（填字母）。
a.二氧化碳 b.氮气 c.可吸入颗粒物
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【题目】双安妥明的结构简式为
，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图224所示：
已知：Ⅰ.C为气体，在标准状况下的密度2.5g/L，且核磁共振氢谱中有两组峰，峰面积之比为3:1.I能发生银镜反应且1mol I(C3H4O)能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性。
Ⅱ. 
Ⅲ. 
试回答下列问题：
(1) 写出双安妥明的分子式___________________。
(2) C的结构简式为_____________；H的结构简式为 ______________。
(3) 反应D→E的反应条件是__________，反应I→J的类型是 ______________。
(4) 反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为_______________________________。
(5) M与H的元素组成相同，相对分子质量比H少14，则同时符合下列条件的M的结构共有________种。①既可发生银镜反应又可发生水解；
②能与与FeCl3溶液发生显色反应；
③是苯的二元取代物；
(6) 参照上述流程，以丙烯为原料，选用必要的无机试剂合成乳酸（
），写出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。）
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