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    海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。
    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，
    由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。
    （4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称是____________。
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。
    ④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

    （1）蒸馏法　电渗析法　离子交换法及其他合理答案中的任意两种
    （2）富集溴元素
    （3）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－　强酸对设备的严重腐蚀
    （4）①冷凝管　②Br2腐蚀橡胶　③控制温度计b的温度，并收集59 ℃的馏分　④深红棕色　分液（或蒸馏）

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （13分）一溴乙烷为无色液体，熔点-119．1℃，沸点38．4℃，常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂。制备一溴乙烷的反应原理为：NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O。实验室可用如下装置制备一溴乙烷：

    某学生的实验过程和具体操作可简述如下：

    查阅资料可知：
    ①可能产生的副产物有： CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2，其中1,2-二溴乙烷为无色液体，熔点9．3℃，沸点131.4℃。
    ②油层a用浓硫酸处理可以除掉乙醚、乙醇和水等杂质。
    请结合以上信息回答下列问题：
    （1）实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是                       。
    （2）水层a中的离子除Na+、H+、OH-和Br-外，还一定含有           ，检验该离子的方法是                       。
    （3）油层a、b均呈微黄色。该学生猜测油层b除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副产物，为验证其成分设计了如下的实验操作。

    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：将油层b转移至        中，再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振荡，静置。
    		                          
    步骤2：取步骤1的水层少量于试管中，加入稀硫酸酸化，再加入适量新制氯水及少量CCl4，充分振荡，静置。
    		溶液分层，下层呈橙红色，证明     。
    步骤3：将步骤1的油层充分洗涤、干燥后装入蒸馏装置中，       至温度计升高至450C左右。
    		馏出蒸汽的温度稳定在38℃左右，不再有蒸汽馏出时，将蒸馏烧瓶中残留液体置于冰水浴中冷却，凝结成白色固体，则证明油层b中含有1,2-二溴乙烷。
    （4）该同学在实验过程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量浓硫酸，适量水，以及0.15mol溴化钠，最后蒸馏获得了10.9g一溴乙烷产品。请计算产率       （用小数表示，保留二位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

    已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5 mol·L-1）时pH分别为3.6和5。
    （1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以        ，滤渣A为        （填化学式）。
    （2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为        （填字母序号）

    A．蒸发浓缩，趁热过滤
    B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
    （3）酸化后Cr2O72－可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为：                       ；酸C为       ，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝                  。
    （4）根据2CrO42－＋2H+  Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的     极，其电极反应式为                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。

    (1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中选择，应该选择________，它的作用是___________________________。
    (2)装置Ⅰ的主要缺点是______________________________________。
    (3)装置Ⅱ的主要缺点是_____________________；
    若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是___________________。
    (4)若称取a g CaC2，反应完全后，测得B处溴水增重b g，则CaC2的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β­锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

    已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Mg(OH)2
    开始沉淀pH
    		2.7
    		3.7
    		9.6
    完全沉淀pH
    		3.7
    		4.7
    		11
     
    请回答下列问题：
    （1）写出反应Ⅰ中有电子转移的化学方程式_________________________；
    （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_______________；
    （3）有同学认为在反应Ⅲ中只需加入碳酸钠溶液也能达成该步骤的目的，请阐述你的观点和理由  ____________；
    （4）上述流程蒸发浓缩环节，若在实验室进行该操作，当蒸发浓缩至________出现时，就可停止该操作。
    （5）Li与Mg、Be与Al、B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置，相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处。这种相似性称为对角线规则。步骤③中电解时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是___________。
    （6）请设计一种从水洗后的矿泥中分离出Al2O3的流程：
    （流程常用的表示方式为：）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下：
    Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
    Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
    Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
    (1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是___________________________________
    _________________________。
    (2)将MnO4—氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：42—

    (3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

     
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀时
    		3.4
    		6.3
    		1.5
    完全沉淀时
    		4.7
    		8.3
    		2.8
     
    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1。
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的____________________________________。
    (4)已知：一定条件下，MnO4—可与Mn2＋反应生成MnO2。
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是
    _________________________________________________________________。
    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（ Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：

    己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，同时A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。请回答：
    （1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为____。
    （2）滤渣1的成分为________，滤渣2的成分为____。
    （3）将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是       。
    （4）铬铁矿中的Al2O3杂质在工业上可用来冶炼铝，该化学方程式为
    （5）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5．0×10－7 mo1/L以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于          mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。
    ②还原法：。写出酸性条件下 CrO42－与绿矾在溶液中反应的离子方程式                  。
    （6）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液W、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的化学方程式是               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组
    设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
    Ⅱ．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]
    回答下列问题：
    （1）操作l的步骤为 ____、____、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是_____________。
    （2） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：________。
    （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH;②__________。
    （4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：________________。
    （5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnC12中加入过量的FeC13溶液，用b mol/LK2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m ml。则锡粉中锡的质量分数是________。（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿（FeOCr2O3）冶炼铬，简要流程如下：

    （1）完成下列化学方程式（在横线填写物质的化学式及系数）：
    2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2＋______________。
    （2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作__________________________________。操作②可选用的装置（部分夹持装置略去）是________（填序号）

    （3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：_____________________。
    （4）化学需氧量（COD）可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7做强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量（以mg/L计）。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量（COD）过程如下：
    I.取amL水样置于锥形瓶，加入10．00mL 0.2500 mol/L的K2Cr2O7溶液；
    II．……。
    III．加指示剂，用c mol的硫酸亚铁铵[ （NH4）2Fe（SO4）]滴定，终点时消耗b mL（此步骤的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O72－转化为）Cr3＋。
    ①I中量取K2Cr2O7溶液的仪器是_____________；
    ②计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1molCr2O72－ 需消耗___molFe2＋，1molCr2O72－相当于_______ molO2。

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