Question

【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．

（1）写出下列元素名称：A ，B ，C ，D ，E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： ．

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式： ．

（4）写出B元素的单质与A元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： ．

（5）A与氧原子结合的A2B2型化合物的电子式为： ．

Answer 1

【答案】（1）钠；铝；硅；磷；硫；

（2）；

（3）Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；

（4）2Al+2H2O+2OH﹣═3H2↑+2AlO2﹣；

（5）．

【解析】试题分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素；D元素原子序数大于硅元素，处于第三周期，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8﹣3=5，则D为磷元素；A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有10个电子，则E的最外层电子数为10﹣1﹣3=6，则E为S元素，据此解答．

解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素；D元素原子序数大于硅元素，处于第三周期，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8﹣3=5，则D为磷元素；A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有10个电子，则E的最外层电子数为10﹣1﹣3=6，则E为S元素．

（1）由以上分析可知：A为钠，B为铝，C为硅，D为磷，E为硫，

故答案为：钠；铝；硅；磷；硫；

（2）A与E两元素可形成化合物为Na2S，用电子式表示其化合物的形成过程为，

故答案为：；

（3）A、B两元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者相互反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，

故答案为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；

（4）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣═3H2↑+2AlO2﹣，

故答案为：2Al+2H2O+2OH﹣═3H2↑+2AlO2﹣；

（5）Na2O2的电子式为：，

故答案为：．