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    【题目】对化学反应：A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）

    A．υ（A）=0.005mol/（Ls）

    B．υ（B）=0.6 mol/（Lmin）

    C．υ（C）=0.5 mol/（Lmin）

    D．υ（D）=0.45 mol/（Lmin）

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：根据化学反应速率与化学方程式中化学计量数之间的关系，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小．注意单位一致．

    解：以A的速率为标准判断．

    A、v（A）=0.005mol/（Ls）=0.3mol/（Lmin）；

    B、v（A）=v（B）=×0.6mol/（Lmin）=0.2mol/（Lmin）；

    C、v（A）=v（C）=0.5mol/（Lmin）×=0.25mol/（Lmin）；

    D、v（A）=0.45mol/（Lmin）×=0.225mol/（Lmin）．

    反应速率大小顺序为A＞C＞D＞B．即反应速率最快的是A．

    故选：A．

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    【题目】阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一，它可由下列方法合成：

    下列说法正确的是（ ）

    A．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3 种

    B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①

    C．邻羟基苯甲醛不能和溴水发生取代反应

    D．1mol阿司匹林最多可以和2molNaOH反应

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    【题目】在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是

    A．4molA+2molB B．1．5molC+0．5molD

    C．1molB+1molD D．1molA+0．5molB+1．5molC+0．5molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成2.24L（标准状况）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ ）

    A．400mL B．450mL C．500mL D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（　　）

    A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOHCa2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2O

    B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag＋+ NH3·H2OAgOH↓+NH4＋

    C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H＋H2↑+Cl2↑

    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H＋+2MnO4－5SO42－+2Mn2＋+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．

    （1）A为 ，B为 ，C为 ，D ．（填写相应的元素名称）

    （2）写出由C、D两元素组成的化合物的电子式 ．

    （3）A的最高价氧化物的电子式 ，C的最高价氧化物水化物的电子式 ，淡黄色的固体E的电子式 ．

    （4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： ．

    （5）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验装置用于制取纯净的无水FeCl3．

    （1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为 ，A中发生反应的化学方程式为 ．

    （2）各装置的正确连接顺序为：a→ → → → → →c→ （填字母代号），

    （3）装置E的作用是 ，装置C的作用是 ．

    （4）装置D中所发生反应的离子方程式为 ．

    （5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl的质量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．

    （1）写出下列元素名称：A ，B ，C ，D ，E

    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： ．

    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式： ．

    （4）写出B元素的单质与A元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： ．

    （5）A与氧原子结合的A2B2型化合物的电子式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列实验事实：

    ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液　

    ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液　

    ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

    下列判断不正确的是(　　)

    A. 化合物KCrO2中Cr的化合价为＋3

    B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物

    C. 实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

    D. 实验③证明氧化性：Cr2O>I2

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