Question

【题目】某同学设计如下实验装置用于制取纯净的无水FeCl3．

（1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为 ，A中发生反应的化学方程式为 ．

（2）各装置的正确连接顺序为：a→ → → → → →c→ （填字母代号），

（3）装置E的作用是 ，装置C的作用是 ．

（4）装置D中所发生反应的离子方程式为 ．

（5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl的质量为 ．

Answer 1

【答案】（1）分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）g；h；d；e；b；f；

（3）除去氯气中的氯化氢；干燥氯气；

（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；

（5）7.3g

【解析】

试题分析：该实验目的是用Cl2和Fe反应制取FeCl3固体，实验室用浓盐酸和MnO2加热制取Cl2，因为要制取纯净干燥的FeCl3，所以生成的Cl2必须是干燥、纯净的，浓盐酸、水都具有挥发性，所以生成的Cl2中含有HCl、H2O，用饱和食盐水除去HCl、用浓硫酸干燥Cl2，氯气有毒，不能直接排空，应该用碱液吸收Cl2；

（1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为分液漏斗，实验室用浓盐酸和MnO2加热制取Cl2，二者反应生成氯化锰、氯气和水；

（2）各装置的正确连接顺序为气体制备装置、洗气装置、干燥装置、氯化铁制备装置、尾气处理装置，

（3）装置E的作用是吸收HCl，装置C的作用是干燥气体；

（4）装置D中氯气和碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水；

（5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），其物质的量==0.1mol，根据Cl原子守恒计算反应中被氧化的HCl的物质的量，根据m=nM计算被氧化硫化氢质量．

解：该实验目的是用Cl2和Fe反应制取FeCl3固体，实验室用浓盐酸和MnO2加热制取Cl2，因为要制取纯净干燥的FeCl3，所以生成的Cl2必须是干燥、纯净的，浓盐酸、水都具有挥发性，所以生成的Cl2中含有HCl、H2O，用饱和食盐水除去HCl、用浓硫酸干燥Cl2，氯气有毒，不能直接排空，应该用碱液吸收Cl2；

（1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为分液漏斗，实验室用浓盐酸和MnO2加热制取Cl2，二者反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）各装置的正确连接顺序为气体制备装置、洗气装置、干燥装置、氯化铁制备装置、尾气处理装置，所以其连接顺序是a→g→h→d→e→b→c→f，

故答案为：g；h；d；e；b；f；

（3）装置E的作用是吸收挥发出的HCl，装置C的作用是干燥气体，防止得不到干燥的氯化铁，故答案为：除去氯气中的氯化氢；干燥氯气；

（4）装置D中氯气和碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水，离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；

（5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），其物质的量==0.1mol，根据Cl原子守恒计算反应中被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.1mol=0.2mol，被氧化m（HCl）=nM=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故答案为：7.3g