Question

【题目】在200 mL 含Mg2＋、Al3＋、NH4+、H＋、Cl-的溶液中，逐滴加入5 mol·L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．x-y＝0. 01 mol B．原溶液中c(Cl-)＝0.75 mol·L-1

C．原溶液的pH＝1 D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、由图及离子反应可知x-y的值即为Al(OH)3的物质的量，则设Al(OH)3的物质的量为n，根据Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，有＝，解得n=0.01mol，即x-y=0.01mol，故A说法正确；B、由图可知，加入33mLNaOH溶液时Cl-离子以NaCl存在，设Cl-离子的物质的量为z，由钠和氯原子守恒可知NaOH～NaCl～Cl-，有＝，解得z=0.165mol，则原溶液中Cl-的物质的量浓度为=0.825mol/L，故B说法不正确；C、由图0～4mL时发生H++OH-═H2O，则H+的物质的量为4mL×0.001L×5molL-1=0.02mol，H+的物质的量浓度为=0.1mol/L，则pH=1，故C说法正确；D、由4mL～30mL发生Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀的反应，则根据Al3++3OH-═Al(OH)3↓，反应的氢氧根离子的物质的量为0.03mol，设镁离子的物质的量为m，由Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，有＝，解得m=0.05mol，则原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=0.05：0.01=5：1，故D说法正确；故选B。