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    实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是(　　)

    A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子
    C．由非极性键构成的极性分子 D．BeCl2中Be采取sp2杂化

    B

    解析试题分析：BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故选B。
    考点：考查化学键、分子极性判断

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    下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型不相同的是   

    A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．SO3与BF3 D．H2S与CCl4

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    下列物质中，只含有极性键的是（　　）

    A．NaOHB．Na2O2C．H2O2D．HClO

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    用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是

    A．CS2是V形分子B．SnBr2键角大于120°
    C．BF3是三角锥形分子D．NH4＋键角等于109．5°

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    下列说法正确的是(　　)

    A．离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素
    B．分子晶体中可能不含共价键
    C．非极性分子中一定存在非极性键
    D．对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有机物中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为  

    A．sp、sp2、sp3 B．sp3、sp2、sp C．sp2、sp、sp3 D．sp3、sp、sp2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中既含有共价键又含有离子键的是

    A．C2H2B．Na2OC．KOHD．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质既含有离子键又含有共价键的是

    A．H2O B．Na2O C．NH4Cl D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中，化学键类型完全相同的是

    A．CaBr2与HCl B．MgCl2与Na2S
    C．KOH与NaCl D．H2O与NaCl

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