用价电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型.也可推测键角大小.下列判断正确的是A．CS2是V形分子B．SnBr2键角大于120°C．BF3是三角锥形分子D．NH4+键角等于109．5° 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是

A．CS₂是V形分子	B．SnBr₂键角大于120°
C．BF₃是三角锥形分子	D．NH₄^＋键角等于109．5°

解析试题分析：A、CS₂分子的结构与二氧化碳相同，均是直线形结构，A不正确；B、SnBr₂中Sn的价层电子对数＝2，且不含有孤对电子，所以早自习结构，键角是120°，B不正确；C、BF₃是平面三角形结构，C不正确；D、NH₄^＋是正四面体形结构，键角等于109．5°，D正确，答案选D。
考点：考查空间构型、键角判断

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是________________________________________________；
②反应最剧烈的烧杯是_______(填字母)；
③写出b烧杯里发生反应的离子方程式______ _____ __。
（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

①写出所选用物质的化学式：A、________； B、________；C、________。
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：
___________________________________________________________。
③写出烧杯中发生反应的化学方程式：
___________________________________________________________。
④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_______________________。

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下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

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C．C₆₀　C₂H₄	D．NH₃　 HBr

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

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同学对“CO₂是共价化合物和NH₄Cl是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是

A．离子化合物中可能含共价键	B．共价化合物中一定不含离子键
C．离子化合物中不一定含金属元素	D．离子化合物中一定不含共价键

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是(　　)

A．CHCl₃是正四面体形

B．H₂O分子中氧原子为sp²杂化，其分子几何构型为V形

C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子

D．NH

是三角锥形