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下列A、B两种元素的原子序数,其中可以组成AB2型离子化合物的是(     ) 
A.6和8        B.19和16    C.12和17         D.10和8

C

解析试题分析:离子化合物一般含金属元素或者铵根离子,所以答案选C。原子序数为12的是镁。17的是氯,可形成氯化镁,所以C选项是正确的。
考点:考查化学键的相关知识点。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:问答题

今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知:甲元素是自然界中含量最多的元素;乙元素为金属元素,它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和;丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色;氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号;
(2)写出几种上述元素两两化合形成的化合物的化学式。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关叙述中,不可以用氢键来解释的是

A.0℃时,水的密度大于冰的密度 B.水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点
C.氟化氢气体极易溶于水 D.氟化氢比氯化氢稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列变化过程中,化学键没有被破坏的是

A.HCl溶于水 B.干冰升华
C.固体NaCl熔融 D.煤矿中瓦斯(主要成分CH4)遇火爆炸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质中,只含有极性键的是(  )

A.NaOHB.Na2O2C.H2O2D.HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如图所示。已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量,生成1 mol N≡N放出942kJ热量,根据以上信息判断,下列说法正确的是

A.1mol N4转变成N2将放出882kJ热量 B.N4属于一种新型的化合物
C.N4与N2互为同分异构体 D.N4是由极性键组成的分子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,也可推测键角大小,下列判断正确的是

A.CS2是V形分子B.SnBr2键角大于120°
C.BF3是三角锥形分子D.NH4键角等于109.5°

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有机物中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为  

A.sp、sp2、sp3 B.sp3、sp2、sp C.sp2、sp、sp3 D.sp3、sp、sp2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列现象不能用氢键解释的是 

A.冰的密度比水小,浮于水面 B.氨气易液化
C.乙醇极易溶于水 D.碘易溶于苯(C6H6)

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