Question

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的含两种元素的化合物．
已知：G为红棕色粉末，反应①C+G

高温

B+H能放出大量的热，改反应曾应用于铁轨的焊接；
I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I

点燃  .

2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为

 

；
（2）化合物I的电子式为

 

；
（3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量为

 

g；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：G是一种红棕色固体粉末，反应C+G

高温

B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，为铝热反应，可推知C为Al、G为Fe₂O₃，B为Fe，H为Al₂O₃，由转化关系可知A为O₂，I是一种常见的温室气体，应为CO₂，故D为碳，E能在I中燃烧，反应：2E+I→2F+D，则F为氧化物，化学式为EO，F中E元素的质量分数为60%，则E、O元素质量之比=60%：（1-60%）=3：2，故E的相对分子质量=16×

3

2

=24，故E为Mg，则F为MgO，据此解答．

解答： 解：G是一种红棕色固体粉末，反应C+G

高温

B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，为铝热反应，可推知C为Al、G为Fe₂O₃，B为Fe，H为Al₂O₃，由转化关系可知A为O₂，I是一种常见的温室气体，应为CO₂，故D为碳，E能在I中燃烧，反应：2E+I→2F+D，则F为氧化物，化学式为EO，F中E元素的质量分数为60%，则E、O元素质量之比=60%：（1-60%）=3：2，故E的相对分子质量=16×

3

2

=24，故E为Mg，则F为MgO，
（1）①中反应的化学方程式为：：2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃，
故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃；
（2）化合物I为CO₂，其电子式为，故答案为：；
（3）Fe₂O₃溶于盐酸得到氯化铁，氯化铁与铜粉完全反应生成氯化亚铁、氯化铁，1.6g Fe₂O₃的物质的量=

1.6g

160g/mol

=0.01mol，根据电子转移守恒，需要Cu的物质的量=

0.01mol×2×1

2

=0.01mol，故至少需铜粉的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g，故答案为：0.64；
（4）C为Al，与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评：本题考查无机物的推断，难度中等，“G为红棕色粉末，反应①应用于铁轨的焊接”是推断突破口，Mg在二氧化碳中燃烧时推断的关键，注意元对素化合物性质的全面掌握．