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    按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式．

    已知：2NaHCO3受热分解生成NaHCO3+H2O+CO2↑
    ①B中浓硫酸的作用是
     
    ；
    ②C中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    ③若D中石灰水变浑浊，则反应的化学方程式是
     
    ；
    ④E中收集的气体是
     
    ；
    ⑤由上述实验可知，过氧化钠的作用
     
    ．
    考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
    专题：实验题
    分析：碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体，在C中二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应生成碳酸钙沉淀，氧气不溶于水，可用排水法收集，据此进行解答．
    解答： 解：①浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体，吸收碳酸氢钠分解产生的水蒸气，
    故答案为：干燥剂，吸收碳酸氢钠分解产生的水蒸气；
    ②二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，
    故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
    ③二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，
    故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
    ④从C中出来的气体为二氧化碳和氧气，经石灰水吸收二氧化碳后，E中收集的气体为氧气，
    故答案为：氧气（或O2）；
    ⑤二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，可用于呼吸面具、潜水艇里氧气的来源，
    故答案为：呼吸面具、潜水艇里氧气．
    点评：本题考查常见钠的重要化合物知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意熟练掌握钠及其化合物的性质，明确常见气体的收集方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中既有离子键又有共价键的一组是（　　）
    A、NaOH H2O NH4Cl
    B、KOH Na2O2 （NH4）2S
    C、MgO CaBr2 NaCl
    D、Al2O3 HCl MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的含两种元素的化合物．
    已知：G为红棕色粉末，反应①C+G
    高温
    B+H能放出大量的热，改反应曾应用于铁轨的焊接；
    I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
     点燃 
    .
     
    2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
    回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）化合物I的电子式为
     
    ；
    （3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量为
     
    g；
    （4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平下列离子方程式，并回答问题：
    （1）
     
    Fe（OH）3+
     
    ClO-+
     
    OH---
     
    Fe
    O
    n-
    4
    +
     
    Cl-+
     
    H2O
    （2）已知有3.21g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n=
     
    ，FeO_n-中铁的化合价为
     
    ．
    （3）根据（1）、（2）推测
    FeO
    n-
    4
    能与下列哪些物质反应（只填序号）
     
    ．
    A．Cl2   B．SO2 C．H2S  D．O2
    （4）在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原成Fe2+，发生如下反应：N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…，作为N2H5+的氧化产物Y可能是（填写化学式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO+2NO?N2+2CO2△H＜0
    （1）为了控制大气污染，提出下列建议：
    A．使用催化剂        B．改变压强      C．提高反应温度
    你认为可行的方法是
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）在图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一氯代烷1.85g，与足量的NaOH水溶液混合加热后，用硝酸酸化，在加入足量硝酸银溶液，生成白色沉淀2.87g．通过计算，写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）
    ①当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡
     
    移动（向右、向左、不）．
    ②上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：V=k[I-]2[Fe3+]，I-浓度对反应速度的影响
     
    Fe3+浓度对反应速度的影响．（选填：小于、大于、等于）
    （2）某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
    实验序号    时间
      浓度
    温度    		0102030405060
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃C20.600.500.500.500.500.50
    3800℃C30.920.750.630.600.600.60
    4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    ①在实验2，A的初始浓度C2=
     
    mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
     
    ．
    ②设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3
     
    V1（填＞、=、＜），且C3
     
    1.0mol/L（填＞、=、＜）
    ③比较实验4和实验1，可推测该反应是
     
    反应（选填吸热、放热）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含a克Ca2+的氯化钙固体中，Cl-的物质的量是
     
    mol，离子总数为
     
    ，氯化钙固体的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、CO2的摩尔质量为44g/mol
    B、6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
    C、标准状况下，22.4L H2所含的氢原子为1.204×1024个
    D、同温同压下，无法判断等物质的量的CH4和CO的原子个数比

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