练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列说法不正确的是

    A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向

    B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

    C．自发反应是指不需要条件就能发生的反应

    D．—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关

    C

    【解析】

    试题分析：根据△H-T△S＜0反应能自发进行，可知—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关，焓变是一个与反应能否自发进行有关的一个因素，放热反应具有自发进行的倾向，但不一定一定自发，A.D.正确；B.根据熵增原理，体系的混乱程度越大，熵值越大，正确；C.自发反应是指在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程，需要温度和压强，错误；选C。

    考点：考查化学反应方向的判断。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：

    （1）核外电子层排布相同的是__________和___________；

    （2）属于同种元素的是__________和__________；

    （3）属于金属元素的是____________________；

    （4）写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图___ ____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省广安市高一期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

    ①是溶液 ②是胶体 ③是浊液 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸

    ⑥ 能产生丁达尔效应 ⑦静置后，会析出黑色沉淀

    A．②⑤⑥ B．②⑥⑦ C．①⑤ D．③④⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省聊城市茌平等三县高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由下列物质所配成的0.l mol 的溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省聊城市茌平等三县高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是

    A．水的离子积仅适用于纯水

    B．水的电离和电解都需要电

    C．升高温度一定使水的离子积增大

    D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省聊城市茌平等三县高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列说法不正确的是

    A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    B．将煤转化成气体燃料可以有效地减少引起“温室效应”的气体的产生

    C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

    D．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省菏泽市高一上学期期末考试化学A试卷（解析版） 题型：选择题

    在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是

    A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+

    C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省德州市高二2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

    （1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_____。

    a．随时将CH3OH与反应混合物分离

    b．降低反应温度

    c．增大体系压强

    d．使用高效催化剂

    （2）已知：

    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___________________.

    （3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系。请回答：

    ①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是__________________；

    ②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下的平衡常数：K=______；

    （4）恒温下，分别将1 molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应。

    ①达到平衡所需时间是I _____Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I_____Ⅱ。

    ②平衡时，测得容器工中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

    （1）以N2和H2为原料合成氨气: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=_______；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2______a1（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸：

    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是___________________________________；

    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＞0 该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示,若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）_______________；

    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

    b．在t2时，采取的措施一定是升高温度

    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

    d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大

    ③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：

    2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1、a2，已知T1＜T2，则a1_______a2

    A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能

    （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气：

    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2；

    已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.5kJ/mol 、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ/mol

    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________________________；

    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是__________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案