【题目】赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：
Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是
A.该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
B.Cu2S 在反应中只做还原剂
C.Cu 是氧化产物，SO2是还原产物
D.每生成38.4gCu，反应中转移0.6mol电子
【答案】D
【解析】
Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由﹣2价升高为+4价，以此来解答。
A、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂，Cu2O是氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1，故A错误；
B、硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故B错误；
C、反应物Cu2S、Cu2O中硫元素化合价降为金属铜中的0价，金属铜为还原产物，S元素的化合价升高，SO2是氧化产物，故C错误；
D、反应中，化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成38.4gCu（即0.6mol），反应中转移0.6mol电子，故D正确。
答案选D。
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【题目】下列关于硝酸的说法不正确的是( )
A.浓硝酸是一种易挥发的液体混合物
B.浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而浓度减小
C.浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水
D.常温下，浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
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【题目】某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是
A.WX的水溶液呈中性
B.元素非金属性的顺序为Y>Z>Q
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸
D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构
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【题目】计算：
(1)同温同压下，等质量的SO2气体和CO气体密度之比为________；体积比为________；原子个数比为________。
(2)某混合溶液中只含有下列几种离子：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-，若Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L，则c(Al3+)＝________。
(3)在标准状况下，某混合气体密度是2.86gL-1，该混合气体的平均相对分子质量是________；现有质量比为11:7的CO2和CO的混合气体，该混合气体的摩尔质量为________。
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【题目】已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系，下列推断不合理的是（ ）
A. X可能是一种氢化物
B. Y不可能转化为X
C. Y可能直接转化为E
D. 若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.SO2通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色
B.向FeCl3和BaCl2溶液中分别通入CO2和SO2都无沉淀物产生
C.干燥的氯气能使红色的鲜花褪色
D.碳与二氧化硅在高温下反应可制得粗硅并产生二氧化碳气体
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【题目】某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示（部分产物和条件已略去），请回答：
(1)铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测不正确的是_______________（填序号）
a. 铁可由铁和铝熔融制成
b. 铁熔点高于铝和铁
c. 铁铝合金硬度高于纯铝
(2)反应①结束后，需要进行的操作中除使用烧杯外 ，还需使用的玻璃仪器有_____________。
(3)反应②的离子方程式_______________________________________。
(4)反应③发生时观察到的现象是_________________________________________。
(5)反应④中的CO2不宜换成HCl，原因是_________________________________________。
(6)固体A是一种红色颜料。将一定量固体A溶于160mL 5 mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为_________g
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2O
B.NH4++OH﹣
NH3H2O
C.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClO
D.2Na+2H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑
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【题目】一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：
2X(g)＋Y(g)
2Z(g)，经60s达到平衡，生成0．2molZ。下列说法正确的是:
A. 将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的
B. 在该温度下，该反应的平衡常数K=0．011
C. 达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%
D. 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0
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