【题目】石墨是一种混合型晶体，具有多种晶体结构其一种晶胞的结构如图所示。回答下列问题：
(1)基态碳原子的轨道表示式为___________；
(2)碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________；
(3)CH3－是有机反应中重要的中间体，其空间构型为___________；
(4)石墨晶体中碳原子的杂化形式为___________晶体中微粒间的作用力有___________(填标号)，石墨熔点高于金刚石是因为存在___________(填标号)；
A．离子键 B．共价键 C．π键 D．氢键 E范德华力
(5)该晶胞中的碳原子有___________种原子坐标；若该晶胞底面边长为apm，高为cpm，则石墨晶体中碳碳键的键长为___________pm，密度为___________g·cm－3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
【答案】
N>O>C 三角锥形 sp2 BCE C 4 
【解析】
综合考查物质结构与性质知识，按构造原理写轨道表示式，按元素周期律比较第一电离能，用价层电子对互斥理论判断离子构型，由石墨结构反推碳原子杂化类型，由晶胞结构计算共价键键长和密度。
(1)据构造原理，基态碳原子的轨道表示式为；
(2)据元素周期律，碳、氮、氧元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C；
(3)CH3－中心原子碳的价层电子对数为(4+1×3+1)÷2=4，为sp3杂化，三个杂化轨道填充共用电子对，一个杂化轨道被孤电子对占据，故离子空间构型为三角锥形。
(4)石墨晶体为平面层状结构，层内每个碳原子与周围三个碳原子形成共价键，键角120，则碳原子为sp2杂化。层内相邻碳原子间共价键结合，未杂化的p轨道形成大π键，层间为范德华力结合，故选BCE。金刚石中碳原子间以单键结合，而石墨中碳原子间还有大π键，使其键能增大，故石墨熔点高于金刚石。
(5)每个石墨晶胞有碳原子8×
+4×
+2×
+1=4个，则有4种原子坐标；
晶胞底面图
，设碳碳键的键长为x，则x2=(x/2)2+(a/2)2，解得x=；
晶胞底面的高=
=
，一个晶胞体积=(a×10-10)×(×10-10)×(c×10-10)cm3，
一个晶胞质量=
g，故石墨晶体密度为g·cm－3。
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阳光同学一线名师全优好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
A.反应物浓度：A点小于C点
B.该反应的正反应为吸热反应
C.C点时反应进行的程度最大
D.Δt1=Δt2时，生成H2的物质的量：AB段小于BC段
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是
A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率
D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，关于pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液，下列说法不正确的是
A. 醋酸溶液的电离方程式：CH3COOH
H+ + CH3COO-
B. c(Cl-) = c(CH3COO-)
C. 等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应开始时产生H2的速率一样快
D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮的化合物在化肥、医药、炸药、材料等领域中有着极其重要用途。
（1）羟氨能与溴化银悬浊液反应：2NH2OH+2AgBr=N2↑+2Ag+2HBr+2H2O，羟氨的电子式为________；反应中烃氨表现________性．
（2）已知：a.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol
b.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol
c.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) △H3
①△H3________．
②反应c在常温下能快速进行的原因为________．
（3）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g)≒N2O4(g) △H<0，甲中NO2的相关量随时间变化如下图所示。
①0~3S内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是________．
②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数Kc=________．
③平衡时，K甲________K乙(填“>”、“<”或“=”，下同)，P甲________P乙
（4）化学工作者对NO与H2的反应进行研究，提出下列3步机理：(k为速率常数)
第一步2NO=N2O2 快反应，平衡时：V正=K正·c2(NO)=V逆=K逆·c(N2O2)
第二步N2O2+H2==N2O+H2O 慢反应 第三步N2O+H2=N2+H2O 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡，下列说法正确的是________．(填字母标号)
A．V(第一步逆反应)<V(第二步反应) B．总反应快慢主要由第二步反应决定
C．达平衡时，2c(NO)=c(N2O2) D．第一步反应的平衡常数K= K正/ K逆
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响，烧杯中都盛有稀H2SO4。试回答：
（1）B装置中Fe电极作为________（填“正”或“负”）极，电极反应式为______________；
（2）C装置中阳离子移向_________（填“Zn”或“Fe”）极；
（3）比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_______（用A、B、C、D表示）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B. 水中的
、
、Cl通过阴离子树脂后被除去
C. 通过净化处理后，水的导电性降低
D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH
H2O
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