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    　　向混有Fe2O3的铁屑中加入足量的稀H2SO4，直至固体全部溶解。如果测得溶液中不含Fe3+，产生的Fe2+与H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（　）

    　　A．1∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　   B．1∶2

    　　C．4∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　   D．3∶1

     

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向混有Fe2O3的铁屑中加入足量的稀硫酸直到固体物质完全溶解，如果得到的溶液中不含Fe3+，且产生的Fe2+与H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为(　　)

    A.1∶1                                B.2∶5

    C.4∶1                                D.3∶1

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省四地六校高一下学期第一次联考化学试卷 题型：选择题

    向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（　　）　　　

        A.只有Fe2+和Cu2+                  B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+

    C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+          D.只有Fe2+

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    绿矾（FeSO4?7H2O）的一种综合利用工艺如下：

    （1）绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为______．
    （2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3　数学公式　FeO　数学公式 Fe，实际作还原剂的是CO．写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式______．
    （3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是______．
    （4）母液“除杂”后，欲得到（NH4）2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、______．浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因______．
    （5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物．分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是______．
    空气通入量/L?s-1温度/℃SO2含量/%SO3含量/%
    0.0285045.454.6
    0.0685030.569.5
    0.1085011.188.9
    0.1081011.188.9
    0.1089011.288.8

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